题目内容

【题目】NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 常温常压下,11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NA

B. 常温常压下,5.6 g N2CO混合物中所含有的原子数为0.4NA

C. 0.2 mol FeCl3制成胶体,所得胶体粒子数为0.2NA

D. 50 mL12 mol/L盐酸与足量Fe反应,转移电子数为0.3NA

【答案】B

【解析】

A、不是标准状况下,题中条件无法计算11.2LHCl气体的物质的量,选项A错误;

B、N2CO 的摩尔质量都是28g/mol,所以5.6g混合物含分子:=0.2mol,二者都是双原子分子,所以含有的原子总数为0.4NA,选项B正确;

C、胶体离子为多个分子或原子的集合体,将0.2 molFeCl3水解制成胶体,所得胶体粒子数小于0.2 NA,选项C错误;

D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,故50 mL12 mol/L盐酸与足量Fe反应,转移电子数为0.2NA,选项D错误;

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】H2Y2-是乙二胺四乙酸根()的简写,可与多种金属离子形成络合物。

I. H2Y2-Fe2+形成的络合物FeY2-可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理:

FeY2-(aq)+NO(g)FeY2-(NO)(aq) △H<0

1将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃FeY2-溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如右图。时间越长,NO吸收率越低的原因是_________

2生成的FeY2-(NO)(aq)可通过加入铁粉还原再生其原理:FeY2-(NO)(aq)+Fe+H2O→FeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)

若吸收液再生消耗14g铁粉,则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为_______

II.络合铜(CuY2-)废水的处理一直是环境工程领域的研究热点。

1H2Y2-Cu2+Fe3+Ca2+络合情况如下表:

络合反应

lgK(K为平衡常数)

Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+

18.8

Fe3++H2Y2-FeY-+2H+

25.1

Ca2++H2Y2-CaY2-+2H+

10.7

表中最不稳定的金属络合物是_____(填化学式)。向含有络合铜(CuY2-)废水中加入一种黄色的盐溶液A可解离出Cu2+则盐A中阳离子为________(填化学式)

调节pH可将解离出的Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀,若要使c(Cu2+)≤2.2×10-4mol/LpH应不低于________(常温下Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20)

2羟基自由基(-OH)Na2FeO2都可氧化络合铜中的Y4-而使Cu2+得到解离。

酸性条件下-OH可将Y4-(C10H12O8N24-)氧化生成CO2H2ON2该反应的离子方程式为___________________

②Na2FeO4在酸性条件下不稳定。用Na2FeO4处理后的废水中Cu2+的浓度与pH的关系如右图。pH越大,/span>废水处理效果越好,这是因为______________

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