题目内容
T℃时在2L的密闭容器中X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图甲所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图乙所示．
则下列结论正确的是（ ）
则下列结论正确的是（ ）
| A、该反应可表示为3X（g）+Y（g）?Z（g） | B、若其他条件不变，升高温度，平衡将向逆反应方向移动 | C、若其他条件不变，使用适当的催化剂，则反应可以按图丙进行 | D、若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1 L，则反应将按图丙进行 |
分析：A、根据物质的量的变化量与化学计量数成正比书写化学方程式；
B、根据图乙中曲线的转折点判断，T2温度高，温度升高时Y的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动；
C、加入催化剂，反应速率增大，平衡所用的时间较短，但平衡状态不发生改变；
D、加压平衡右移，平衡状态会发生改变．
B、根据图乙中曲线的转折点判断，T2温度高，温度升高时Y的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动；
C、加入催化剂，反应速率增大，平衡所用的时间较短，但平衡状态不发生改变；
D、加压平衡右移，平衡状态会发生改变．
解答：解：A、根据图1分析，反应中X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，所以X、Y为反应物，Z为生成物，根据物质的量的变化量与化学计量数成正比可知0.4mol：0.2mol：0.4mol=2：1：2，所以反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）?2Z（g），故A错误；
B、根据温度越高反应速率越大，达到平衡状态的时间短，根据图乙中曲线的转折点判断，T2时先到达平衡状态，说明T2温度高，温度升高时Y的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动，故B错误；
C、图丙与图甲比较，图丙到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故C正确；
D、若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1 L，加压平衡右移，平衡状态会发生改变，故D错误．
故选C．
B、根据温度越高反应速率越大，达到平衡状态的时间短，根据图乙中曲线的转折点判断，T2时先到达平衡状态，说明T2温度高，温度升高时Y的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动，故B错误；
C、图丙与图甲比较，图丙到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故C正确；
D、若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1 L，加压平衡右移，平衡状态会发生改变，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学平衡移动以及平衡图象题，做题时注意分析图象中曲线的变化规律，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析，题目难度中等．
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