Question

(13分)某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题．

(1)若用装置①制取NH₃，其反应的化学方程式为_______________________；若要测定生成的NH₃的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是________________________________________．

(2)若用装置②制取并收集干燥的NH₃，烧瓶内装的试剂是_____________________，分液漏斗中装的试剂是_________________，收集装置应选择________(填装置序号)．

(3)若用下列各种试剂组合(其它条件相同)进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积(标准状况)如下表：

试剂：6.0 g Ca(OH)₂(s，过量)，6.0 g CaO(s，过量)，5.4 g NH₄Cl(s)，5.4 g (NH₄)₂SO₄(s).

试剂组合	①Ca(OH)2 NH4Cl	②Ca(OH)2(NH4)2SO4	③CaO NH4Cl	④CaO(NH4)2SO4
NH3体积( mL)	1344	1364	1792	1753

从表中数据分析，实验室制氨气的产率(产率＝×100%)最高的是________(填序号)，其原因是_____________________________________________________________

 

Answer 1

【答案】

(1)2NH₄Cl＋Ca(OH)₂2NH₃↑＋CaCl₂＋2H₂O　③⑦　氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应

(2)CaO或NaOH或碱石灰　浓氨水或浓NH₄Cl溶液[注：用Ca(OH)₂溶液不给分]　⑥

(3)④　因为NH₄Cl受热易分解，生成的部分NH₃和HCl又重新结合生成NH₄Cl；而用Ca(OH)₂反应产生的水较多，吸收的NH₃较多，所以用CaO和(NH₄)₂SO₄反应产率最高

【解析】(3)①与③比较，排除①；②与④比较，排除②；5.4 g NH₄Cl为0.101 mol，理论上可生成0.101 mol氨气，产率(③)＝＝79.2%；5.4 g(NH₄)₂SO₄为0.041 mol，可生成气体0.082 mol，产率(④)＝＝95.4%.