Question

【题目】25℃时，把0.2molL﹣1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是（　　）
A.溶液中OH﹣的物质的量浓度
B.溶液的导电能力
C.溶液中的
D.CH3COOH的电离程度

Answer 1

【答案】B
【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，溶液的导电能力与离子浓度成正比，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，以此解答该题．

解：A．加水稀释，促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，OH﹣的物质的量浓度逐渐增大，故A错误；

B．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故B正确；

C．因温度不变，则K不变，且K= ，因c（H+）浓度减小，则 增大，故C错误；

D．加水稀释，促进电离，醋酸的电离程度增大，故D错误．

故选B．

【考点精析】掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡是解答本题的根本，需要知道当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．