Question

【题目】用如图所示装置研究电化学腐蚀及防护。关于I和II的叙述正确的是

A. 负极反应均是Fe－2e → Fe2+

B. 正极反应均是O2＋2H2O＋4e → 4OH－

C. 均是化学能转变为电能

D. 铁均被保护

Answer 1

【答案】C

【解析】A、Ⅰ中原电池负极为锌，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Ⅱ为原电池，铁做负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，选项A错误；B、Ⅰ装置是电解质溶液时中性溶液，属于吸氧腐蚀，正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，Ⅱ装置中电解质溶液时酸性溶液，属于析氢腐蚀，正极电极反应为2H++2e-=H2↑，选项B错误；C. 均形成原电池，原电池是化学能转变为电能的装置，选项C正确；D. Ⅰ中铁为正极被保护，Ⅱ中铁为负极被腐蚀，选项D错误。答案选C。