题目内容
一种氢氧燃料电池用30%KOH溶液为电解质溶液,有关这种电池的说法中错误的是
A.H2在负极发生氧化反应 | B.供电时的总反应为:2H2 + O2 = 2H2O |
C.产物为无污染的水,属于环境友好电池 | D.负极反应为:H2 - 2e- = 2H+ |
D
解析试题分析:在氢氧燃料电池中,通入燃料的电极是负极,由于电解质是碱性溶液,所以在负极上发生的电极反应是:H2 - 2e- +OH-= 2H2O,负极发生氧化反应,通入氧气的电极是正极,在正极上发生还原反应,O2+4e-+2H2O=4OH-。供电时的总反应为:2H2 + O2 = 2H2O,由于产物为无污染的水,属于环境友好电池,故有关这种电池的说法中错误的是D选项。
考点:考查氢氧燃料电池的工作原理的知识。
练习册系列答案
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下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
A.图a中,插入海水中的铁棒越靠近底端腐蚀越严重 |
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 |
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 |
D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 |
用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为:
A.0.4mol | B.0.5mol | C.0.6mol | D.0.8mol |
在下图所示的原电池中,正极发生的反应是
A.2H++2e―H2↑ | B.Cu–2e―Cu2+ |
C.Cu2++2e―Cu | D.Zn–2e―Zn2+ |
高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电
电压,高铁电池的总反应为
下列叙述不正确的是
A.充电时阳极反应为: |
B.放电时负极反应为: |
C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化 |
D.放电时正极附近溶液的碱性增强 |
下列关于下图所示原电池装置的叙述中,正确的是( )
A.铜片作负极,质量逐渐减小 | B.溶液的pH逐渐减小 |
C.电流从锌片经导线流向铜片 | D.氢离子在铜片表面被还原 |
按下图所示装置进行有关实验,则下列叙述正确的是
A.甲装置用作原电池时,锌为正极 |
B.甲装置用作原电池时,银棒上发生:Ag+ +e-= Ag |
C.乙装置用作铜片镀镍时,镍作阴极 |
D.实现铜片表面镀镍时,可将甲中锌棒与乙中铜片相连,甲中银棒与乙中镍片相连 |
X、Y、Z和M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,Z极上有H2放出;若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出;又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.X>Z>Y>M | B.X>Y>Z>M | C.M>Z>X>Y | D.X>Z>M>Y |