Question

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
量取冰醋酸配制250mL某浓度的醋酸溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为

0.2000

mol/L．（保留小数点后四位）
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度（mol/L）	0.00l0	0.0100	0.0200	0.1000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88

回答下列问题：
（2）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是

0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2

．
（3）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度

增大

．（填“增大”、“减小”或“不变”）
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
（4）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案

用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH

．

Answer 1

分析：（1）根据中和滴定原理计算，要舍弃误差较大的数据；
（2）若醋酸为强酸，则完全电离由于是一元酸，0.0100mol/L的醋酸的PH应为2，已知PH为3.38，说明醋酸没有完全电离是弱酸；
（3）随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度越大；
（4）温度不同时电离程度不同，PH不同，因此，可以测定当浓度相同时，不同温度下的PH；

解答：解：（1）由于实验③消耗的氢氧化钠的体积与其他差别较大，所以要舍去，V（NaOH）=

20.05+20.00+19.95

3

=20.00mL，则c（CH₃CH₂COOH）=

c(NaOH)V(NaOH)

V(CH3CH2COOH)

=0.2000mol/L；
故答案为：0.2000；
（2）若醋酸为强酸，则完全电离由于是一元酸，0.0100mol/L的醋酸的PH应为2，已知PH为3.38，说明醋酸没有完全电离是弱酸；故答案为：0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2；
（3）随着醋酸浓度的减小，氢离子的浓度越来越接近醋酸的浓度，说明浓度越小醋酸的电离程度越大；故答案为：增大；
（4）由于醋酸存在电离平衡，温度不同时电离程度不同，PH不同，因此，可以测定当浓度相同时，不同温度下的PH；故答案为：用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH；

点评：本题考查了利用弱电解质的电离平衡，来分析判断弱电解质的方法，题目比较容易．