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体积相同，浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n?的关系为
A．4m＝n
B．m＝n
C．m＜n
D．m＞n
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D
略
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在0.1 mol·L
－
1
CH
3
COOH溶液中存在如下电离平衡：CH
3
COOH≒CH
3
COO
－
＋H
+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向电离方向移动，pH减小
B．加入少量NaOH固体，平衡向电离方向移动
C．加入少量0.1 mol·L
－
1
HCl溶液，溶液中
c
(H
+
)减小[
D．加入少量CH
3
COONa固体，平衡向电离方向移动
下列说法正确的是
A．溶液的PH值越小，表明溶液中含有的H
+
的数目越多
B．由0.1 mol·L
-1
一元碱BOH溶液的pH = 10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B
+
+ OH
-
C．0.1 mol·L
-1
的醋酸PH为a,0.01 mol·L
-1
的醋酸PH值为b,则a+1>b
D．已知酸性HF〉HA
C
，pH相等的NaF与 KA
C
溶液中，[c(Na
+
)－c(F
-
) < c(K
+
)－c(A
C
-
)]
（12分）已知Cr(OH)
3
在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)
4
]
―
，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
[方法一]还原法在酸性介质中
用FeSO
4
等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
有关离子
Fe
2+
Fe
3+
Cr
3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH
9.0[
3.2
5.6
（1）写出Cr
2
O
7
2―
与FeSO
4
溶液在酸性条件下反应的离子方程式
▲
。
（2）还原+6价铬还可选用以下的
▲
试剂（填序号）。
A．明矾 B．铁屑 C．生石灰 D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO
4
，再调节pH，使Fe
3+
和Cr
3+
产生氢氧化物沉淀。则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：
▲
（填序号）；
A．Na
2
O
2
B．Ba(OH)
2
C．Ca(OH)
2
D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在
▲
（填序号）最佳。
A．3～4
B．6～8 C．10～11 D．12～14
[方法二]电解法将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe
2+
和Cr
2
O
7
2
一
发生反应，生成的Fe
3+
和Cr
3+
在阴极区与OH
一
结合生成Fe(OH)
3
和Cr(OH)
3
沉淀除去。
（4）写出阴极
的电极反应式
▲
。
（5）电解法中加入氯化钠的作用是：
▲
。
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
化学式
CH
3
COOH
H
2
CO
3
HClO
平衡常数
Ka=1.8×10
-5
Ka
1
=4.3×10
-7
Ka
2
=5.6×10
-11
Ka=3.0×10
-8
回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1mol·L
-1
的四种溶液：a.CH
3
COOH b.Na
2
CO
3
c.NaClO d.NaHCO
3
; PH由小到大的排列顺序是___________________________
(2)常温下,0.1mol·L
-1
的的CH
3
COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是____
A．c(H
+
)
B．c(H
+
)/ c(CH
3
COOH)
C．c(H
+
)·c(OH
-
)
D．c(OH
-
)/ c(H
+
)
E. c(H
+
)·c(CH
3
COO
-
)/c(CH
3
COOH)
(3)体积均为100mlPH=2的CH
3
COOH与一元酸HX，加水稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_________CH
3
COOH的电离平衡常数（填大于小于或等于）理由是______________________
(4)25℃时，CH
3
COOH与CH
3
COONa的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH
3
COO
-
)—c(Na
+
)=____________mol·L
-1
(填精确值)，c(CH
3
COO
-
)/c(CH
3
COOH)=__________
下列物质中，属于强电解质的是
A．CO
2
B．盐酸
C．BaSO
4
D．NaOH溶液
A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，其它物质为化合物。H常作为普通锌锰干电池的电解质。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
请回答下列问题：
（1）B的结构式为____
，G的化学式为
。
（2）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，该反应的化学方程式为
。
（3）在体积为0.5L的恒容密闭容器中，充人1.25molB和1.25molD进行如下化学反应：
B（g）+3D（g）
2Y（g），其化学平衡常数K与T的关系如下表所示：
T/℃
300
400
K
3.41
0.50
①若反应在400℃下进行，下列各项中能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是
（填字母）。
A．Y、B、D的物质的量分别为0.50mol、l.0mol、0.50mol
B．v
正
（B）=" 3v"
逆
（D）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
②在一定条件下B（g）+3D（g）
2Y（g）达到平衡状态，时间为t
1
时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如图。下列说法中正确的是（ ）
A．维持温度、反应体系体积不变，t
1
时充入Y（g）
B．维持压强不变，t
l
时升高反应体系温度
C．维持温度不变，t
1
时扩大反应体系体积
D．维持温度、压强不变，t
1
时充入Y（g）
（4）0.lmol·L
-1
的X溶液和0.2mol·L
-1
的Y溶液等体积混合后显碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小顺序是
．
（5）常温下，0.1mol·L
-1
的Y溶液中
=l×10
-8
，下列叙述中错误的是 （ ）
A．该溶液的pH="11 "
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·L
-1
C．该溶液中水电离出的c（H
+
）与c（OH
—
）乘积为l×10
-22
D．pH=l的X溶液V
1
L与0.1mol·L
-1
的Y溶液V
2
L混合，若混合溶液pH =7，则V
1
<V
2
E．将0.1mol·L
-1
的Y溶液加水稀释100倍后，pH >9
常温熔融盐又称常温离子液体（ionic liquid），1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C
2
H
5
NH
3
)NO
3
〕,其熔点为12℃。已知C
2
H
5
NH
2
结合质子的能力比NH
3
略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是
A．该离子液体中含的氨分子
B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性
C．硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C
2
H
5
NH
3
＋
+2H
2
O
C
2
H
5
NH
2
·H
2
O+H
3
O
＋
D．同温度下相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH小
下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．H
2
S
2H
+
+S
2
－
B．Al（OH）
3
==Al
3+
+ 3OH
-
C．NH
3
·H
2
O
NH
4
+
+OH
－
D．NaHCO
3
==Na
+
+ H
+
+ CO
3
2
－
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
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已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总
用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
▲ 。
B．6～8 C．10～11 D．12～14 
2Y（g），其化学平衡常数K与T的关系如下表所示：
1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如图。下列说法中正确的是（ ）
=l×10-8，下列叙述中错误的是 （ ）
C2H5NH2·H2O+H3O＋
2H++S2－