题目内容

下列实验事实中不能说明NH3·H2O是弱电解质的是（   ）
A．氨水溶液中只有少量OH—B．常温下0.1mol/L氨水溶液pH=11
C．NH4Cl溶液显酸性D．NH3·H2O只能部分电离产生NH4+和OH—
A
弱电解质只有部分发生电离，故BD正确，有弱才水解，故C正确。A、可能氨水浓度小，不能说明。
练习册系列答案
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下列事实与氨水是弱碱的事实无关的是（   ）
A．氨水中NH4+、OH-、NH3·H2O等微粒同时存在
B．1mol/L氨水溶液的pH=10
C．1mol/LNH4Cl溶液的pH=5
D．氨水与AlCl3溶液反应生成Al（OH）3
在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH≒CH3COO－＋H+  对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向电离方向移动，pH减小
B．加入少量NaOH固体，平衡向电离方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小[
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向电离方向移动
用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而增大的是（ ）
A．c(H＋)和c(OH－)的乘积B．c(NH3·H2O)/c(OH－)
C．c(NH4+)/c(NH3·H2O)D．pH值
用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是      (　　)
A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋)
C．醋酸的电离平衡常数D．溶液中的c(OH－)
用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A．B．
C．[H+]和[OH-]的乘积D．OH-的物质的量
下列说法正确的是
A．溶液的PH值越小，表明溶液中含有的H+ 的数目越多
B．由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH = 10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B+ + OH-
C．0.1 mol·L-1的醋酸PH为a,0.01 mol·L-1的醋酸PH值为b,则a+1>b
D．已知酸性HF〉HAC，pH相等的NaF与 KAC溶液中，[c(Na+)－c(F-) < c(K+)－c(AC-)]
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
平衡常数
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液：a.CH3COOH  b.Na2CO3  c.NaClO d.NaHCO3;  PH由小到大的排列顺序是___________________________
(2)常温下,0.1mol·L-1的的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是____
A．c(H+)B．c(H+)/ c(CH3COOH)C．c(H+)·c(OH-)D．c(OH-)/ c(H+)
E. c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)体积均为100mlPH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_________CH3COOH的电离平衡常数（填大于小于或等于）理由是______________________
(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH3COO-)—c(Na+)=____________mol·L-1(填精确值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=__________
（6分）(1)体积相同，浓度均为0.2 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为              。
(2)体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为               。
(3)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为              。

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