题目内容
【题目】在室温下，下列关于电解质的说法中正确的是
A. 中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH＝7，前者消耗的盐酸多
B. 向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则
的值减小
C. 向NaHS溶液中加入适量 KOH 后：c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)
D. 将a mol·L－1的醋酸与0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合(忽略体积、温度变化)，所得溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，则醋酸的电离常数Ka＝
(用含a的代数式表示)
【答案】C
【解析】中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH＝7，氨水消耗的盐酸少，故A错误；向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，盐酸抑制铵根离子水解，所以
的值增大，故B错误；根据物料守恒，向NaHS溶液中加入适量 KOH 后：c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)，故C正确；将a mol·L－1的醋酸与0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合(忽略体积、温度变化)，所得溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)=0.005 mol·L－1，则c(CH3COOH)= 
mol·L－1，则醋酸的电离常数Ka＝
，故D错误。
新思维假期作业寒假吉林大学出版社系列答案
【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示：
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
资料显示，反应分两步进行：① 2Fe3+＋H2O2 == 2Fe2+＋O2↑＋2H+，② H2O2＋2Fe2+＋2H+ == 2H2O＋2Fe3+。反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是
A. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率
B. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应
C. 反应2H2O2(aq) == 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0
D. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)＝3.33×10－2 mol·L－1·min－1
