题目内容
【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液 (二甲胺在水中的电离与氨相似，在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4 )。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A. D点溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)
B. A点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]
C. 曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线
D. 在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点
【答案】B
【解析】曲线②电导率先减小后增大，曲线②表示用0.100 mol·L－1盐酸滴定10.00 mL浓度为0.100 mol·L－1的NaOH；曲线①电导率持续增大，曲线①表示用0.100 mol·L－1盐酸滴定10.00 mL浓度为0.100 mol·L－1的二甲胺溶液；D点溶液表示盐酸、氢氧化钠3:2混合，根据物料守恒3c(Na＋)＝2c(Cl－)，故A错误；A点溶液盐酸与二甲胺1:1混合，根据质子守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]，故B正确；曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线，故C错误；C点溶质是氯化钠、B、D点都有剩余的盐酸，抑制水电离、A点是强酸弱碱盐溶液，水解促进水电离，所以水的电离程度最大的是A点，故D错误。
【题目】下列关于有机物实验现象与原因的叙述中，完全正确的一组是（ ）
选项 | 实验现象 | 原因 |
A | 乙烯和苯都能使溴水褪色 | 乙烯和苯都能与溴水发生加成反应 |
B | 乙酸与NaHCO3溶液反应产生无色气体 | 乙酸的酸性比碳酸强 |
C | 葡萄糖和蔗糖都能与银氨溶液共热产生银镜 | 葡萄糖和蔗糖都有醛基 |
D | 乙醇和钠反应剧烈 | 乙醇羟基中的氢原子活泼 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：
装置 | 分别进行的操作 | 现象 |
| i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 | |
ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 铁片表面产生蓝色沉淀 |
（1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。
①实验i中的现象是______。
②用电极反应式解释实验i中的现象：______。
（2）查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。
①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是______。
②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：
实验 | 滴管 | 试管 | 现象 |
| 0.5 mol·L－1 K3[Fe(CN)6]溶液 | iii. 蒸馏水 | 无明显变化 |
iv. 1.0 mol·L－1NaCl 溶液 | 铁片表面产生大量蓝色沉淀 | ||
v. 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液 | 无明显变化 |
a. 以上实验表明：在有______存在条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。
b. 为探究Cl－的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl－的作用是______。
（3）有同学认为上述实验仍不够严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是______(填字母序号)。
实验 | 试剂 | 现象 |
A | 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2) | 产生蓝色沉淀 |
B | 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2) | 产生蓝色沉淀 |
C | 铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2) | 产生蓝色沉淀 |
D | 铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液(已除O2) | 产生蓝色沉淀 |
（4）综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是：连好装置一段时间后，取铁片(负极)附近溶液于试管中，_____(回答相关操作、现象)，则说明负极附近溶液中产生了Fe2＋，即发生了电化学腐蚀。
【题目】除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）
混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
A | 苯（苯酚） | 溴水 | 过滤 |
B | 乙烷（乙烯） | 氢气 | 加热 |
C | 乙酸乙酯（乙酸） | NaOH溶液 | 蒸馏 |
D | 淀粉（氯化钠） | 蒸馏水 | 渗析 |
A.A
B.B
C.C
D.D