题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A.在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2,充分反应生成NH3分子数为2NA |
B.标准状况下,4.48 L N2所含的共用电子对数0.2NA |
C.常温常压下,1 mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子 |
D.标准状况下,1 mol Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为3NA |
C
解析试题分析:A、不正确,1 mol N2和3 mol H2生成NH3的反应是可逆反应,生成NH3分子数小于2NA ;B、不正确,N2分子中含有3个共用电子对,标准状况下,4.48 L N2所含的共用电子对数0.6NA ;C、正确,HSO4―在水中才电离;D、不正确,Cl2不足按Cl2的量计算电子转移数为0.2NA。选C。
考点:阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项
练习册系列答案
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下列表示物质的化学用语正确的是
A.NH4H的电子式: |
B.硝基苯的结构简式: |
C.葡萄糖的化学式:CH2O |
D.甲烷分子的比例模型: |
铜和镁的合金2.3 g完全溶于浓HNO3,若反应中硝酸被还原只产生2.240 L的NO2气体和168 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生产沉淀的质量为
A.4.1275g | B.4.255 g | C.8.51 g | D.9.62 g |
下列说法正确的是
A.2 mol/L KCl溶液与1 mol/L K2SO4溶液混合后,c(K+)为2 mol/L |
B.120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl,该温度下NaCl的溶解度为20g |
C.22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液,该溶液的物质的量浓度为1 mo1/L |
D.把5 g胆矾(CuSO4?5H2O)溶于45 g水中,所得溶液溶质的质量分数为10% |
NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.标准状况下2.24 L三氯甲烷含有分子数目为0.1 NA |
B.1mol18O2、16O3混合气体中定含有40NA个质子 |
C.常温下,100 mL 1 mol·L—1的Na2CO3溶液中的阴离子数目大于0.1NA |
D.3.2 g硫与铜充分反应,电子转移总数为0.1NA |
下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)
A.1 mol羟基中含有10 NA个电子 |
B.标准状况下,2.24 L苯中含有0.6NA个碳原子 |
C.常温常压下,46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NA |
D.1 mol Fe和稀稀硝酸反应生成NO气体,转移2NA个电子 |
下列有关化学用语表示正确的是
A.甲酸甲酯的实验式:CH2O |
B.钠离子的结构示意图: |
C.中子数为53、质子数为78的碘原子: |
D.二氧化碳分子的电子式: |
设NA是阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.0.1mo1·L-1MgCl2溶液中含C1一数为0.2 NA |
B.1 L 0.1m01.L-1Al C13溶液中,Al3+数为0.1NA |
C.标准状况下,22.4L的CCl4中含CCl4分子数为NA |
D.1mol铁与足量的C12反应,转移的电子数为3NA |
已知:2Fe+3Cl22FeCl3,下列说法正确的是(设nA为阿伏加德罗常数的数值)
A.氯气是氧化剂,FeCl3是还原剂 |
B.常温下,与56g Fe反应断裂1.5 nA个Cl—Cl键 (相对原子质量:Fe-56) |
C.1 L 0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中含有0.1 nA个Fe3+ |
D.常温常压下,22.4 L的Cl2和足量Fe反应转移3 nA个电子 |