题目内容
下列说法正确的是
A.2 mol/L KCl溶液与1 mol/L K2SO4溶液混合后,c(K+)为2 mol/L |
B.120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl,该温度下NaCl的溶解度为20g |
C.22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液,该溶液的物质的量浓度为1 mo1/L |
D.把5 g胆矾(CuSO4?5H2O)溶于45 g水中,所得溶液溶质的质量分数为10% |
A
解析试题分析:A、因混合,体积加倍,c(K+)为2 mol/L,正确;B、溶解度是100克水中溶解20g NaCl,该温度下NaCl的溶解度为20g,错误。C、未说标况下,22.4 L HCl气体不一定为1 mo1,错误;D、5 g胆矾含结晶水,溶质质量不是5克,错误。
考点:考查溶解度和物质的量计算等相关知识。
练习册系列答案
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以下化学用语正确的是
A.苯的实验式: C6H6 | B.乙醇的分子式: CH3CH2OH |
C.乙烯的结构简式: CH2CH2 | D.甲醛的结构式: |
下列微粒中,对水的电离平衡不产生影响的是
A. | B. | C. | D.1s22s22p63s1 |
Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末克,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物2.41克,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00克白色沉淀,则a的数值为( )
A.7.41 | B.3.59 | C.3.21 | D.2.46 |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.46 g乙醇中含有的化学键数为7 NA |
B.1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 NA |
C.1 mol OH-和1 mol -OH(羟基)中含有的质子数均为 9 NA |
D.10 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中,Na+、CO2- 3总数为3 NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A.9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.8 NA |
B.标准状况下,11.2 L C2H5OH中所含的分子数为0.5 NA |
C.将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA个Fe(OH)3胶粒 |
D.0.1 mol Na2O2参加反应转移的电子数目是0.2 NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A.在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2,充分反应生成NH3分子数为2NA |
B.标准状况下,4.48 L N2所含的共用电子对数0.2NA |
C.常温常压下,1 mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子 |
D.标准状况下,1 mol Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为3NA |
化学用语是学习化学的重要工具,下列表示物质变化的化学用语中,正确的是
A.BaSO4悬浊液中存在平衡:BaSO4(aq)Ba2+(aq)+SO42-(aq) |
B.向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液,溶液由橙色变为黄色:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ |
C.等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ |
D.铝热反应的原理为:Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.45gHCHO与CH3COOH混合物含氢原子数为3NA |
B.常温常压下,54g重水(D2O)含水分子数为3NA |
C.标准状况下,11.2L苯含有C-H键数目为3NA |
D.反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O,每生成1.5mol I2转移电子数为3NA |