题目内容

下列说法正确的是             (　　)
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C．离子化合物中不可能存在共价键
D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
B

试题分析：A、原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表ⅡA族，也可能是0族中的He或副族或第Ⅷ族，A不正确；B、主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5，例如CO2、MgCl2等，B正确；C、离子化合物中可能存在共价键，例如氢氧化钠等，C不正确；D、金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝是共价化合物，D不正确，答案选B。
练习册系列答案
相关题目
下列物质的性质比较，正确的是
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金属性： P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞H2O＞PH3
(12分，每空2分）氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是_______；该化合物是由______键形成的_____（填“离子”或“共价”）化合物。
（2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐，对应的反应方程式是                      。
（3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)__________r(N3－)(填“＞”“=”“＜”符号)。
（15分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
（1）化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB＝NH)3通过如下反应制得：3CH4＋2(HB＝NH)3＋6H2O＝3CO2＋6H3BNH3。请回答：
①H3BNH3中是否存在配位键          （填“是”或“否”），B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为                 ，CH4、H2O、CO2三分子按照键角由大到小的顺序排列为                   。
②与(HB＝NH)3互为等电子体的分子为          （填分子式）
③人工可以合成硼的一系列氢化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷。工业上可采用LiAlH4和BCl3在一定条件下制备乙硼烷B2H6，该反应的化学方程式为                    。
④在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式。图ａ为一种无限长链状结构的多硼酸根，其化学式为        ，图ｂ为硼砂晶体中阴离子，其中硼原子采取的杂化方式为         。

（2）一种铜合金具有储氢功能
①Cu2+的价层电子排布式为                    。
②铜及其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是                 。
③铜的单质中按ABCABC……方式堆积，设铜原子半径为a pm，则该晶体的密度为        g/cm3（阿伏伽德罗常数值为NA）
（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
A
A的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2AO3
B
B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
C
C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色
D
Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p2
E
E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满
（1）C在周期表中位于第　　　周期第　　族，E基态原子核外电子排布式是　　　　　　　
（2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为　　　　　　　，其中A的最高价氯化物构成晶体的微粒间作用力为　　　　　　　　　　　　　　　
（3）A和B的最简单氢化物中较稳定的是　　　　（填化学式）。B的最简单氢化物和E的黑色氧化物固体在加热时可反应，写出其反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4)E的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出正极反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（5）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH4催化还原以消除污染，已知： 
① AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g)  △H1＝－867kJ／mol
② 2BO2(g) ?B2O4(g)  △H2=－56.9 kJ／mol
写出AH4和B2O4反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小
B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低
D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等
已知钋的原子序数是84，是一种放射性元素，被称为世界上最毒的物质。钋在元素周期表中的位置是
A．第七周期第ⅥA族B．第六周期第ⅥA族
C．第六周期第ⅡA族D．第五周期第ⅥA族
（12分）【化学——物质结构与性质】
物质的结构决定性质，性质反映其结构特点。
（1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有     
a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；
b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C;
c．晶体的熔点：金刚石< 石墨
d．晶体中共价键的键角：金刚石>石墨
（2）某石蕊的分子结构如图所示。

①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电子的是   （填元素符号）； 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是   （填化学式）；
②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是            ；
（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2 Cu NF3＋3NH4F
上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_______(填序号)。
a．离子晶体    b．分子晶体 c．原子晶体  d．金属晶体
②金属铜采取如图所示堆积方式，可称为_____堆积，则Cu晶体中  
Cu原子的配位数为      
下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是
A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大
B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网