题目内容
5.若己知烃A 0.1mol充分燃烧后生成的产物均为0.4mol.则:(1)烃A的分子式为C4H8.
(2)若烃A能使溴水褪色且与HBr在一定条件的加成产物只有一种,则烃A的结构简式为CH3CH═CHCH3.
(3)若烃A与某烷组成同温同压下与乙炔密度相同的混合气体.求
①该烷烃的分子式为CH4;
②该混合气体中烷烃在标准状况下所占的体积分数为多少?
分析 (1)0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧,生成CO2和水各0.4mol,根据原子守恒可知,该烃的分子式为C4H8;
(2)该烃的分子式为C4H8,不饱和度为1,而该烃能使溴水褪色,说明分子中含有1个C=C键,与HBr在一定条件的加成产物只有一种,说明该烯烃是碳碳双键高度对称;
(3)若烃A与某烷组成同温同压下与乙炔密度相同的混合气体,即烃A与某烷平均相对分子量为26,所以烷烃的相对分子量小于26,则烷烃是甲烷,体积分数之比等于物质的量之比.
解答 解:(1)0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧,生成CO2和水各0.6mol,根据原子守恒可知,该烃的分子中N(C)=$\frac{0.4mol}{0.1mol}$=4,N(H)=$\frac{0.4mol×2}{0.1mol}$=8,该烃的分子式为:C4H8 ,故答案为:C4H8;
(2)该烃的分子式为C4H8,不饱和度为1,而该烃能使溴水褪色,说明分子中含有1个C=C键,与HBr在一定条件的加成产物只有一种,说明该烯烃是碳碳双键高度对称,所以分子式为:CH3CH═CHCH3,故答案为:CH3CH═CHCH3;
(3)若烃A与某烷组成同温同压下与乙炔密度相同的混合气体,即烃A与某烷平均相对分子量为26,所以烷烃的相对分子量小于26,
①烷烃是甲烷,所以分子式为CH4,故答案为:CH4;
②设C4H8 的物质的量为xmol,甲烷的物质的量为ymol,所以$\frac{56x+16y}{x+y}$=26,则$\frac{x}{y}=\frac{1}{3}$,即烷烃在标准状况下所占的体积分数为:$\frac{3}{1+3}$×100%=75%,
答:该混合气体中烷烃在标准状况下所占的体积分数为75%.
点评 本题考查混合物的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论,难度不大,理解平均相对分子质量的计算是关键,可以利用十字交叉法计算.
J | |||
R |
(2)写出J和氧形成的一种酸性氧化物的电子式,含有共价键是极性键(填极性键或非极性键).
(3)写出能说明T非金属性比R强的反应的化学方程式Cl2+H2S=2HCl+S
(4)在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O.
A. | 22 | B. | 22mol | C. | 44g | D. | 44g•mol-1 |