Question

【题目】按要求书写：
（1）在H2O、NaCl、NaOH、Na2O2、H2O2中，既含有非极性键又含有极性键的是 ， 既含有离子键又含有极性键的是；
（2）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）△H=﹣91.0kJ/mol ①
已知：2H2 （g）+O2 （g）═2H2O （l）△H=﹣572.0kJ/mol ②
H2 （g）+ O2 （g）═H2O（g）△H=﹣263.0kJ/mol ③
①H2的燃烧热为 kJ/mol．
②CH3OH（g）+O2 （g）CO（g）+2H2O（g）的反应热△H=kJ/mol．

Answer 1

【答案】
（1）H2O2；NaOH
（2）286.0；435
【解析】解：（1）H2O是共价化合物只存在共价键；
NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键；
NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和氢原子之间存在极性共价键；
Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性共价键；
H2O2中H原子和O原子之间只存在极性共价键，O与O原子之间为非极性键；所以答案是：H2O2；NaOH；
（2）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣572.0kJmol﹣1①H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣263.0kJmol﹣1②，根据盖斯定律①× 可得：氢气的燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+ O2（g）=H2O （l）△H=﹣286.0kJ/mol，所以氢气的燃烧热为：△H═﹣286.0KJ/mol，所以答案是：286.0；②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣91.0kJ/mol ①
H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣263.0kJ/mol②，根据盖斯定律②×2﹣①得到：CH3OH（g）+O2（g）CO（g）+2H2O（g）△H=﹣435 kJ/mol，所以答案是：435．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用反应热和焓变的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．