题目内容

【题目】下列有关物质的性质与应用均正确的是（ ）

A.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力

B.Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

C.氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥

D.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

【答案】D

【解析】

A、SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合通入品红溶液中恰好反应生成硫酸和盐酸，丧失漂白能力，A项错误；

B、Na2O2不是碱性氧化物，为过氧化物，B项错误；

C、氨气与无水CaCl2反应，不能用无水CaCl2干燥，C项错误；

D、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，D项正确；

本题答案选D。

练习册系列答案
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【题目】下列关于氯气的叙述中，正确的是（ ）
A.氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯
B.红热的铜丝在氯气中燃烧，冒蓝色烟
C.有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行
D.钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠

【题目】被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是（ ）

A.化学反应前后质量守恒B.低温下分子无法运动

C.温度降低，化学反应停止D.温度越低，化学反应越慢

【题目】二水氯化钡晶体（BaCl22H2O）在工业上主要用于制造各种钡盐、颜料和有机染料，某研究小组以重晶石（主要成分 BaSO4）制备BaCl22H2O 流程如下图。

（1）已知：

① BaSO4(s)+ 4C(s)= 4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2kJmol﹣1

② C(s)+ CO2(g)= 2CO(g) △H2 = 172.5 kJmol﹣1

反应 BaSO4(s)+ 2C(s)= 2CO2(g)+ BaS(s)的△H = _____ kJmol﹣1

（2）高温焙烧须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_____、_____。

（3）脱硫过程中分为两步， 第一步是物理脱硫， 第二步是化学脱硫。

① 物理脱硫是直接用蒸汽升温，并用空气“爆气法”除去的物质是_____。

② 下列物质不宜用作脱硫剂的是_____ (填字母)。

A. 高锰酸钾 B. 次氯酸钠 C. 双氧水 D.氯气

（4）上述流程中洗涤滤渣的主要目的是_____。

（5）溶解时产生的 H2S 可用 80~85 ℃时的石灰氮料浆(CaCN2的浆水混合物)吸收并制得更有价值的产品——硫脲[CS(NH2)2]和熟石灰。请写出制备硫脲的化学方程式_____。

【题目】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、 MgSiO3以及铁和铝的氧化物）为原料制备MgCO33H2O。实验流程如下： [已知当溶液的pH=8.5时， Mg(OH)2开始沉淀]

（1）滤渣的主要成分是______（填化学式）。

（2）氧化的目的是__________。

（3）由氧化后得到的溶液经除杂后，滴加适量的Na2CO3溶液便可制得MgCO33H2O。滴加Na2CO3溶液时，不能太快也不能过量的原因是_______________。

（4）通过测定产品中的镁含量和碳含量可判断质量的优劣。现称取3.00 g某学生制得的产品溶于足量的稀盐酸中收集到448 mLCO2气体（假设气体全部逸出并折算为标准状况 ），再将所得溶液稀释至250 mL，取 出25 mL，向其中滴加0.1000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)溶液至恰好完全反应时消耗体积为23.10 mL。（离子方程式为Mg2++H2Y2－=MgY2－+2H+）通过计算，分别确定镁含量和碳含量比理论值偏高还是偏低？_____。

【题目】下列说法正确的是

A. 碱金属的单质中，锂的还原性最强

B. 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强

C. 随核电荷数递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物酸性逐渐增强

D. 随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱

【题目】已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是

A. 16 g B. 32 g C. 64 g /mol D. 32 g /mol

【题目】如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是（）。

A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C. 反应一段时间后．向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D. 甲池中消耗280mL(标准伏况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

【题目】按要求书写：
（1）在H2O、NaCl、NaOH、Na2O2、H2O2中，既含有非极性键又含有极性键的是 ， 既含有离子键又含有极性键的是；
（2）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）△H=﹣91.0kJ/mol ①
已知：2H2 （g）+O2 （g）═2H2O （l）△H=﹣572.0kJ/mol ②
H2 （g）+ O2 （g）═H2O（g）△H=﹣263.0kJ/mol ③
①H2的燃烧热为 kJ/mol．
②CH3OH（g）+O2 （g）CO（g）+2H2O（g）的反应热△H=kJ/mol．

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