题目内容
【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A. a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-
B. b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－
C. c点对应的溶液中：K＋、Ag＋、Ca2＋、NO3-
D. d点对应的溶液中：K＋、NH4+、CO32-、SO42-
【答案】B
【解析】
A．a点溶液显碱性，NaOH过量，则不可能存在HCO3-，不能共存，A项错误；
B．b点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，Na+、ClO-、SO42-、Cl-不反应，能大量存在，B项正确；
C．c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在Ag+，不能共存，C项错误；
D．d点为氯化铝溶液，氢氧根离子与铵根离子反应，不能大量共存，D项错误；
答案选B。
【题目】工业上，可采用还原法处理尾气中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化学上，正反应速率方程式表示为v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反应速率方程式表示为v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反应速率常数，只与温度有关，m，n，x，y叫反应级数，由实验测定。在恒容密闭容器中充入NO、H2，在T℃下进行实验，测得有关数据如下：
实验 | c(NO)/mol·L-1 | c(H2)/mol·L-1 | v(正)/mol·L-1·min-1 |
① | 0.10 | 0.10 | 0.414k |
② | 0.10 | 0.40 | 1.656k |
③ | 0.20 | 0.10 | 1.656k |
下列有关推断正确的是
A. 上述反应中，正反应活化能大于逆反应活化能
B. 若升高温度，则k（正）增大，k（逆）减小
C. 在上述反应中，反应级数：m=2，n=1
D. 在一定温度下，NO、H2的浓度对正反应速率影响程度相同
【题目】分类是学习化学的一种重要思想，下列关于物质的分类组合正确的是( )
分类组合 | 酸 | 碱 | 盐 | 酸性氧化物 | 碱性氧化物 |
A | 盐酸 | Na2CO3 | K2CO3 | CO2 | CaO |
B | 硝酸 | Ca（OH）2 | NaHSO4 | MgO | CO |
C | 硫酸 | 烧碱 | NaHCO3 | P2O5 | Na2O |
D | H2CO3 | Na2CO3 | CaCO3 | SO2 | CuO |
A. A B. B C. C D. D
【题目】(1)工业上氨气的催化氧化反应的化学方程式_____________
(2)偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式_____________；
(3)根据部分键能数据，以及热化学方程式CH4(g)＋4F2(g) = CF4(g)＋4HF(g)
ΔH =－1940 kJ·mol-1，计算H—F键的键能为______________。
化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
键能/(kJ·mol－1) | 414 | 489 | ？ | 155 |
(4)0.1mol的氯气和焦炭、TiO2固体完全反应，生成TiCl4液体和一种还原性的气体，放出热量4.28kJ，写出该反应的热化学方程式_________________。
