[题目]工业上.可采用还原法处理尾气中NO.其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0.在化学上.正反应速率方程式表示为v(正)=k(正)·cm(NO)·cn(H2).逆反应速率方程式表示为v(逆)=k(逆)·cx(N2)·cy(H2O).其中.k表示反应速率常数.只与温度有关.m.n.x.y叫反应级数.由实验测定.在恒容密� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】工业上，可采用还原法处理尾气中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化学上，正反应速率方程式表示为v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反应速率方程式表示为v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反应速率常数，只与温度有关，m，n，x，y叫反应级数，由实验测定。在恒容密闭容器中充入NO、H2，在T℃下进行实验，测得有关数据如下：

实验	c(NO)/mol·L-1	c(H2)/mol·L-1	v(正)/mol·L-1·min-1
①	0.10	0.10	0.414k
②	0.10	0.40	1.656k
③	0.20	0.10	1.656k

下列有关推断正确的是

A. 上述反应中，正反应活化能大于逆反应活化能

B. 若升高温度，则k（正）增大，k（逆）减小

C. 在上述反应中，反应级数：m=2，n=1

D. 在一定温度下，NO、H2的浓度对正反应速率影响程度相同

【答案】C

【解析】2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0，正反应是放热反应，根据反应热等于正反应活化能与逆反应活化能之差，分析判断A的正误；根据升高温度，反应速率加快分析判断B的正误；根据表格数据知，①、②实验数据比较，可以计算n。①和③比较可以计算m，分析判断C的正误；根据C的计算结果分析判断D的正误。

A.上述反应的正反应是放热反应，反应热等于正反应活化能与逆反应活化能之差，由此推知，正反应活化能小于逆反应活化能，故A错误；B.升高温度，正、逆反应速率都增大，故正、逆反应速率常数都增大，故B错误；C.由表格数据知，①、②实验数据比较，＝4n＝＝4，故n＝1。＝2m＝＝4，则m＝2，故C正确；D.由于正反应速率表达式中NO、H2的反应级数不相等，所以，NO、H2浓度对正反应速率的影响程度不相同，故D错误；故选C。