Question

6．在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是（　　）

• A． 欲配制1000mL 0.1mol•L^-1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线2cm时，再用胶头滴管加水至刻度线
• B． 将准确量取的18.4mol•L^-1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线，即可制得100mL稀硫酸
• C． 仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液
• D． 将氢氧化钠固体放在有滤纸的天平托盘上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

Answer 1

分析 A．溶液配制最后需加水定容，容量瓶不干燥，对所配溶液无影响；
B．容量瓶是定量仪器，不能用于溶解固体或者稀释溶液；
C．液面超过了刻度线，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏小，此次配制失败，需要重新配制；
D．氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在小烧杯中称量；氢氧化钠溶解放出大量的热，不冷却进行定容，冷却后使所配溶液的体积偏小．

解答 解：A．用于定容时需要加入蒸馏水，所以容量瓶中原先有蒸馏水不影响配制结果，故A正确；
B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，容量瓶属于定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，故B错误；
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分，吸出的溶液中含有溶质，所以会导致配制溶液的浓度偏小，故C错误；
D．称量氢氧化钠时，氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放在滤纸上称量，应该放在小烧杯中称量；氢氧化钠溶液后，应该先冷却再转移到容量瓶中，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，需要学生熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液的配制方法．