题目内容
一定条件下存在反应：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)△H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0.5 L | 0.5 L | V |
| 温度 | T1 ℃ | T2 ℃ | T1 ℃ |
| 起始量 | 2 molC 1 molH2O | 1 molCO 1 molH2 | 4 molC 2 molH2O |
下列说法正确的是
A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)="0.1" mol·L－1·min－1
B．丙容器的体积V<0.5 L
C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=2.25
D．乙容器中，若平衡时n(H2O)="0.4" mol，则T1< T2
AB
解析试题分析：A、正确；B、由图像判断若甲丙为等效平衡，则并的体积为0.5L（丙中浓度均增大一倍），但丙中量增大，压强增大，平衡逆向移动，故需要更小的体积才行，正确；
C、 C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
始量 2
转化量 1.5 1.5 1.5
平衡量 0.5 1.5 1.5
K=" 1.5" ×1.5÷0.5=4.5，错误；
D、甲平衡时水的物质的量为0.5×0.5=0.25mol，该反应为吸热反应，温度高平衡正向移动，水的量变小k值变大，故T2< T1，错误。
考点：考查化学平衡有关问题。
浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+若在此溶液中加入稀硫酸，则溶液的颜色变化为( )
| A．绿色变深 | B．浅绿色变得更浅 | C．变黄 | D．无明显变化 |
XC（g），经 2 s后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法： 把下列四种x的溶液，分别加入盛有10 mL、2 mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是：
| A．20 mL,2 mol/L | B．20 mL,3 mol/L | C．10 mL,5 mol/L | D．10 mL,3 mol/L |
在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是
| A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小 |
| B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆 |
| C．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的ΔH＞0 |
| D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
对于反应aA+bB＝dD+eE，该化学反应速率定义为
。式中
指物质
的反应速率，
、
、
、
是化学计量数。298k时，测得溶液中的反应H2O2+2HI＝2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v见下表：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| c(HI)/ mol·L-1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 0.100 |
| c(H2O2)/ mol·L-1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 |
| v/ mol·L-1·s-1 | 0.00760 | 0.0153 | 0.0227 | 0.0151 |
A．实验1、2中，
(H2O2)相等B．将浓度均为0.200 mol·L-1H2O2和HI溶液等体积混合，反应开始时
="0.0304" mol·L-1·s-1C．
与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数D．实验4，反应5秒后H2O2浓度减少了0.0755 mol·L-1
往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）；△H<0,当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件,平衡图像如下，则下列说法正确的是
| A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 | B．平衡不移动，混合气体密度增大 |
| C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小 | D．t0时改变的条件是增压 |
（6分）（2012?重庆）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）+b（g）?2c（g）；△H1＜0
x（g）+3y（g）?2z（g）；△H2＞0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（ ）
| A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 |
| B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高 |
| C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 |
| D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 |
在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，下列说法正确的是 ( )
| A．左上图说明正反应为吸热反应 |
| B．反应达平衡后，增大压强气体密度将减小 |
| C．右上图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 |
| D．右上图虚线可表示使用催化剂后引发的反应速率变化 |