题目内容
【题目】下列排序正确的是（ ）
A.沸点：CH4＞NH3
B.原子半径：Na＞Mg
C.热稳定性：H2S＞HF
D.还原性：I＜Br
【答案】B
【解析】解：A、氨气分子间存在氢键，导致熔沸点反常的升高，故沸点甲烷小于氨气，故A错误；B、当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故原子半径Na大于Mg，故B正确；
C、元素的非金属性越强，则氢化物的热稳定性越强，由于F的非金属性强于硫，故热稳定性H2S＜HF，故C错误；
D、元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越强，而非金属性Br强于I，故还原性I＞Br，故D错误．
故选B．
【题目】某化学兴趣小组，通过下图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。
⑴提出假设：
假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应。
假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应。
⑵设计实验：
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
1 | 将Cu丝与稀H2SO4接触，加热 | 试管B中溶液无明显变化 |
2 | 将Cu丝与浓H2SO4接触，加热 | 试管B中溶液褪色 |
实验前，试管B盛放的是_______________溶液（填“品红”或“酚酞”）。
⑶实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有____________________（填写字母代号）。
A.强氧化性 B.脱水性 C.吸水性
⑷问题与计论：
①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是________；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液__________（填字母编号）；
A．稀盐酸 B.NaOH溶液 C．NaCl溶液
②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量5.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余3.4g，将试管A中液体稀释成100ml溶液。该溶液中Cu2＋物质的量浓度为_____mol·L－1 。