[题目]下列盐.既可以用“碱性氧化物+酸制取.也可以用“酸性氧化物+碱制取的是( )A. KCl B. Na2S C. (NH4)2SO4 D. BaSO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】下列盐，既可以用“碱性氧化物+酸”制取，也可以用“酸性氧化物+碱”制取的是（　　）

A. KCl B. Na2S C. (NH4)2SO4 D. BaSO4

【答案】D

【解析】A. KCl不能用“酸性氧化物+碱”制取，A错误；B. Na2S不能用“酸性氧化物+碱”制取，B错误；C. (NH4)2SO4不能用“碱性氧化物+酸”制取，C错误；D. BaSO4可以用氧化钡与稀硫酸反应制取，也可以用三氧化硫与氢氧化钡反应制取，D正确，答案选D。

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【题目】由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如图所示：

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式：______________，C的名称是___________。

（2）一定条件下三分子F发生聚合，所的产物的结构简式为__________。

（3）写出以下反应的化学方程式：

A→B：___________________________；

G→H：___________________________。

（4）将环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为__________。

【题目】将一定质量的铁粉加入到装有100 mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。

（1）容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL（标准状况下）。

①所得溶液中的溶质的化学式为________________________。

②原稀硝酸的物质的量浓度为____________________。

（2）向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色，此时容器中有铁粉n g。

①此时溶液中的溶质的化学式为______________________。

②mn的值为________（精确到0.1）。

【题目】与3.2 g SO2 所含的氧原子数相等的NO2的质量为

A．2.3 g B．3.2 g C．4.6 g D．6.4 g

【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”.试回答下列问题：

（1）Ti元素原子序数为22，它在元素周期表中的位置是第周期第族；其基态原子的电子排布式为。

（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示，它的化学式是，其中Ti4+的氧配位数为，Ba2+的氧配位数为。

（3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点﹣23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4应是

化合物，其固体是晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有生成。

（4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如图2所示，我们通常可以用图3所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有种同分异构体，请将其结构画出_________________。

【题目】已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质．下列原子中，与氧原子的化学性质相似的是（　　）

A. F B. C C. Mg D. S

【题目】氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。

I 、金属Ca 的部分性质有：

① 常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；

② Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；

③ Ca + H2=CaH2（固体）。

II 、固体CaH2的部分性质有：

① 常温：CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2；②CaH2要密封保存。

（l）写出Ca常温遇水立即发生反应的化学方程式：_________；其中氧化剂为_________（填化学式）。

（2）用双线桥法标明反应CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2中电子转移的方向和数目________________。

（3）取一定质量的钙，平均分成两等份，一份直接与水反应生成氢气，另一份先生成氢化钙，然后氢化钙与水反应生成氢气，如果不考虑中间的损失，理论上两份产生的氢气的物质的量比为________。

【题目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) ＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）

A. Cl－、Br－、CrO42－ B. CrO42－、Br－、Cl－

C. Br－、Cl－、CrO42－ D. Br－、CrO42－、Cl－

【题目】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。