题目内容
【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”.试回答下列问题：
（1）Ti元素原子序数为22，它在元素周期表中的位置是第 周期第 族；其基态原子的电子排布式为 。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示，它的化学式是 ，其中Ti4+的氧配位数为 ，Ba2+的氧配位数为 。
（3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点﹣23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4应是
化合物，其固体是 晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有 生成。
（4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如图2所示，我们通常可以用图3所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有 种同分异构体，请将其结构画出_________________。
【答案】（1）四 IVB 1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2
（2）BaTiO36 12
（3）共价 分子 HC1
（4）2
【解析】试题分析：
（1）根据元素周期表可知Ti元素位于元素周期表的第四周期第ⅣB族，Ti元素是22号元素，根据核外电子排布规律可知，它的基态原子的电子层排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；
（2）在每个晶胞中均有一个Ba原子，四个Ti原子被四个晶胞共用，每个晶胞中只有一个Ti，12个O原子均被四个晶胞共用，每个晶胞中含有3个O原子，故化学式为BaTiO3，Ti4+的氧配位数为
=6，Ba2+的氧配位数为12：
（3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，熔沸点较低，晶体由分子形成，属于分子晶体，分子由共价键形成，TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，有HCl生成：
（4）Co3+位于正八面体的中心，NH3和Cl-位于正八面体顶点，当两个Cl-相邻时为一种结构，两个Cl-不相邻时为另一种结构，共有两种结构，即
。
