Question

18．在标准状况下，4.6g钠与足量的水完全反应生成0.5L溶液，求：
①生成气体的物质的量是多少？体积是多少？
②所得溶液的物质的量浓度？

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算4.6g钠的物质的量，根据2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑计算生成氢氧化钠、氢气的物质的量，再根据V=nV_m计算氢气的体积，根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液浓度．

解答 解：4.6gNa的物质的量=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，
  2 Na+2 H₂O=2 NaOH+H₂↑
   2          2    1
0.2mol   n（NaOH） n（H₂）
n（NaOH）=$\frac{0.2mol×2}{2}$=0.2mol，
n（H₂）=$\frac{0.2mol×1}{2}$=0.1mol，
故标况下生成V（H₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
所得溶液的物质的量浓度为$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L，
答：①生成气体的物质的量是0.1mol，标况下体积是2.24L；
②所得溶液的物质的量浓度为0.4mol/L．

点评 本题考查化学方程式的计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．