题目内容
8．已知反应N2+3H2?2NH3，根据图所示，则2分钟内NH3的平均速率是（ ）
| A． | 1mol/L•min | B． | 1.5mol/L•min | C． | 0.5mol/L•min | D． | 3mol/L•min |
分析 由图可知2min内A、B、C的浓度变化量分别为3mol/L、1mol/L、2mol/L，三者浓度变化量之比为3：1：2，故A为氢气、B为氮气、C为氨气，根据c=$\frac{△c}{△t}$计算2分钟内NH3的平均速率．
解答 解：由图可知2min内A、B、C的浓度变化量分别为3mol/L、1mol/L、2mol/L，三者浓度变化量之比为3：1：2，故A为氢气、B为氮气、C为氨气，则2分钟内NH3的平均速率=$\frac{2mol/L}{2min}$=1mol/（L．min），故选：A．
点评 本题考查化学平衡图象、反应速率计算，关键是确定各物质浓度变化量，难度不大．
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3．下列关于油脂的叙述错误的是（ ）
| A． | 硬水使肥皂去污能力减弱是因为发生了沉淀反应 | |
| B． | 用热的纯碱溶液可区别植物油和矿物油 | |
| C． | 从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂 | |
| D． | 生产盐酸和人造脂肪必须用氢气作原料 |
13．Ⅰ．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸．
（2）乙组混合溶液中c（A-）和c（Na+）的大小关系是C．
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10 mol/L．
Ⅱ．某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-，HB-?H++B2-．
（5）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol/L
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
| 实验编号 | HA的物质的量浓度（mol/L） | NaOH的物质的量浓度（mol/L） | 混合后溶液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
| 乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
（2）乙组混合溶液中c（A-）和c（Na+）的大小关系是C．
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10 mol/L．
Ⅱ．某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-，HB-?H++B2-．
（5）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol/L
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 硅酸钠溶液就是建筑行业中常用的黏合剂“水玻璃” | |
| B． | 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 | |
| C． | 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 | |
| D． | 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 |
18．向下列各组离子的溶液中通入相应气体后，还能大量共存的是：（ ）
| A． | 通入NO2：Na+、Fe2+、C1-、SO42- | B． | 通入NH3：AlO2-、NH4+、Na+、NO3- | ||
| C． | 通入Cl2：K+、NH4+、I-、C1- | D． | 通入CO2：Na+、K+、NO3-、SiO32- |