题目内容
2.下列粒子属等电子体的是( )A. | NO和O2 | B. | CH4和NH4+ | C. | NH2?和H2O2 | D. | HCl和H2O |
分析 等电子体指两个或两个以上的分子或离子,它们的原子数目相同,价电子数目也相同,常具有相似的电子结构,相似的几何构型,而且有时在性质上也有许多相似之处,据此解答即可.
解答 解:A.NO和O2都含有2个原子,其价电子总数分别是5+6=11和6+6=12,两者不相等,所以不是等电子体,故A不选;
B.CH4和NH4+中含有5个原子,甲烷的价电子数是4+4=8,铵根的价电子数是5+4-1=8,所以是等电子体,故B选;
C.NH2-和H2O2,原子个数不相同,所以不是等电子体,故C不选;
D.HCl和H2O,原子个数不相同,所以不是等电子体,故D不选;
故选B.
点评 本题考查了等电子体的判断,根据等电子体的概念来分析解答即可,难度不大.
练习册系列答案
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12.食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下,下列叙述错误的是( )
A. | 步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验 | |
B. | 苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应 | |
C. | 苯酚和菠萝酯均可与溴水发生反应 | |
D. | 步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验 |
13.阿乐丹的结构简式可简写为如图,它在稀酸作用下能水解生成两种有机物,这两种有机物可能共同具有的性质是( )
①均能与NaOH溶液反应;②遇FeCl3溶液均显紫色;③一定条件下均能与氢气发生加成反应;④均能与溴水发生加成反应.
①均能与NaOH溶液反应;②遇FeCl3溶液均显紫色;③一定条件下均能与氢气发生加成反应;④均能与溴水发生加成反应.
A. | ①③ | B. | ②④ | C. | ①④ | D. | ②③ |
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A. | 乙元素的族序数比甲元素的族序数大 | |
B. | 甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:甲>丙 | |
C. | 原子半径由大到小的顺序:丙>甲>乙 | |
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17.微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视.以用葡萄糖作底物的燃料电池为例,其正负极反应式如下:
正极反应:6O2+24H++24e-$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$12H2O 负极反应:C6H12O6+6H2O-24e-$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$6CO2↑+24H+ 则有关该电池的下列说法正确的是( )
正极反应:6O2+24H++24e-$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$12H2O 负极反应:C6H12O6+6H2O-24e-$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$6CO2↑+24H+ 则有关该电池的下列说法正确的是( )
A. | 该电池的工作环境是高温条件 | |
B. | 作为负极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子,被还原 | |
C. | 该电池的电解质溶液是强酸性溶液,如浓硫酸或硝酸等 | |
D. | 该电池的总反应为C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$6CO2+6H2O |
14.下列排列顺序正确的是( )
①酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
②热稳定性:H2O>HF>H2S
③原子半径:Na>Mg>O
④还原性:S2->Cl->F-
⑤沸点:H2 Se>H2S>H2O.
①酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
②热稳定性:H2O>HF>H2S
③原子半径:Na>Mg>O
④还原性:S2->Cl->F-
⑤沸点:H2 Se>H2S>H2O.
A. | ③⑤ | B. | ②③ | C. | ③④ | D. | ②④ |
11.下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是( )
A. | 无色溶液:Cu2+、K+、MnO4-、SO42- | |
B. | 能溶解Al2O3的溶液:Na+、Ca2+、HCO3-、NO3- | |
C. | 常温下c(OH-)=1×10-13mol•L-1的溶液:NH4+、Al3+、SO42-、Cl- | |
D. | 含0.1 mol•L-1 NO3-的溶液:H+、Fe2+、Mg2+、Br- |
12.下列关于乙醇的说法不正确的是( )
A. | 乙醇分子中的官能团为羟基 | B. | 可由乙烯通过加成反应制取 | ||
C. | 与丙三醇互为同系物 | D. | 通过取代反应可制取乙酸乙酯 |