题目内容
【题目】现有室温下溶质浓度均为
的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：
(1)在④溶液中，各离子浓度大小顺序为：____________
(2)将③、⑥混合后，若溶液呈现中性，则消耗量溶液的体积为③____________⑥(填“>”、“=”或“<”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________
(3)在常温下，将100mL的②与100mL的⑥溶液混合后(假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和)，溶液的pH=____________(已知
)
(4)在常温下，六种液体的pH由大到小的顺序是____________
(5)若将③溶液和⑥溶液按体积比2:1混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中
__________
(填“>”、“=”或“<”)
(6)常温下将③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______
A、
B、
C、
D、
【答案】c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－) > c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－) 3.3 ⑥>⑤>④>③>①>② > B D
【解析】
(1)④为(NH4)2SO4，
水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，不会达到50%，溶液中c()＞c(
)，c(H＋)＞c(OH)，所以离子浓度大小为：c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH)，
故答案为：c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH)；
(2)③为CH3COOH，⑥为NaOH，若恰好反应生成CH3COONa，CH3COONa水解溶液为碱性，为使溶液呈纵中性需要稍过量的CH3COOH，所以消耗量溶液的体积为③＞⑥，溶液为中性，c(H＋)＝c(OH)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH)＋c(CH3COO)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO)，则溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋)＝c(CH3COO)＞c(H＋)＝c(OH)，
故答案为：＞；c(Na＋)＝c(CH3COO)＞c(H＋)＝c(OH)；
(3)常温下，将100mL的②与100mL的⑥溶液混合，发生反应：H2SO4＋2NaOH═Na2SO4＋2H2O，等体积等浓度反应，酸过量，则反应后溶液中c(H＋)＝
mol/L＝5×104mol/L，则溶液pH＝lgc(H＋)＝3.3，
故答案为：3.3；
(4)硫酸为二元酸，同浓度的条件下，硫酸酸性强于盐酸，醋酸为弱电解质，酸性弱于盐酸，硫酸铵水解为酸性，酸性更弱，氨水为弱碱，氢氧化钠为强碱，酸性越弱，pH值越大，所以五种液体的pH由大到小的顺序是：⑥>⑤>④>③>①>②，
故答案为：⑥>⑤>④>③>①>②；
(5)将③溶液和⑥溶液按体积比2：1混合后溶液呈酸性，相当于等量的CH3COOH和CH3COONa的条件下溶液为酸性，则醋酸的电离程度大于水解程度，则混合后溶液中c(CH3COO)＞c(CH3COOH)，
故答案为：＞；
(6)A．稀释过程中，n(H＋)增大，但溶液体积增加更大，整体来说c(H＋)减小，故A不选；
B．稀释过程中c(H＋)减小，则c(OH)＝
增大，故B选；
C．Kw＝
只随温度改变而改变，故C不选；
D.
，稀释过程中c(H＋)减小，则增大，故D选，
故答案为：BD。
【题目】能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)已知： 
则煤气化主要反应
________________
(2)已知
的正反应速率为
，逆反应速率为
，k为速率常数。2500K时， 
，则该温度下的反应平衡常数K=_________________ 。
(3)甲醇制甲醚的有关反应为： 
一定温度下，在三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生该反应。
容器编号 | 温度／℃ | 起始物质的量／mol | 平衡物质的量/mol | |
CH3OH | CH3OCH3 | H2O | ||
I | 387 | 0. 20 | x | |
II | 387 | 0. 40 | y | |
Ⅲ | 207 | 0. 20 | 0. 090 | 0. 090 |
________________.
②已知
时该反应的化学平衡常数K=4。该温度下，若起始时向容器I中充入0.10mol 
，则反应将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。
③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为______________（填序号）
A.升高温度 B.其他条件不变，增加
的物质的量
C.降低温度 D.保持其他条件不变，通入氖气
(4)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中
及
的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空／燃比（空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图所示：
①当空／燃比达到15后
减少的原因可能是__________（填字母）。
a.反应
是吸热反应
b.当空／燃比大干15后，燃油气燃烧放出的热量相应减少
②随空／燃比增大，CO和的含量减少的原因是______。
