题目内容
【题目】向1LFeBr2溶液中,通入1.12L(标态下)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-),反应过程中溶液的体积变化不计,则下列说法中正确的是
A. 原溶液的浓度为0.1mol/L B. 反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C. 反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D. 原溶液中c(Br-)=0.4mol/L
【答案】B
【解析】
试题还原性Fe2+>Br-,所以FeBr2溶液中通入Cl2,Cl2先将Fe2+氧化为Fe3+,Fe2+反应完毕,若Cl2有剩余,剩余Cl2再将Br-氧化为Br2,最后溶液中含有Br-,说明Cl2完全反应,转化为Cl-.1.12L(标态下)Cl2的物质的量为0.05mol,根据氯元素守恒可知n(Cl-)=0.1mol,则溶液中n(Br-)=3n(Cl-)=0.3mol。若溶液中Br-参加反应,令溶液中FeBr2物质的量为xmol,则根据电子转移守恒,x+(2x-0.3)=0.1,解得x=mol,molFe2+的提供电子为mol大于0.05molCl2能够获得电子0.1mol,且(2x-0.3)<0,不符合题意。若溶液中Br-未参加反应,则原溶液中的Fe2+物质的量为0.15mol,0.15molFe2+能够提供电子0.15mol,0.05molCl2能够获得电子0.1mol,小于0.15molFe2+能够提供电子0.15mol,Fe2+有剩余,符合题意,所以原溶液含有FeBr20.15mol,根据电子转移守恒,被氧化的Fe2+为0.05mol×2=0.1mol,生成Fe3+为0.1mol,剩余Fe2+为0.15mol-0.1mol=0.05mol。A、由上述分析可知,原溶液含有FeBr20.15mol,所以原溶液的浓度为=0.15mol/L,故A错误;B、由上述分析可知,反应后溶液中生成Fe3+为0.1mol,反应后溶液中c(Fe3+)==0.1mol/L,故B正确;C、由上述分析可知,反应后溶液中生成Fe3+为0.1mol,反应后溶液中c(Fe3+)==0.1mol/L,剩余Fe2+为0.15mol-0.1mol=0.05mol,所以c(Fe2+)==0.05mol/L,故C错误;D、由上述分析可知,原溶液含有FeBr20.15mol,原溶液中c(Br-)==0.3mol/L,故D错误;故选B。
【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是( )
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 漂白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的与空气中的反应生成 |
B | 纸浆、草帽用漂白 | 具有漂白性 |
C | 漂白粉漂白织物 | 次氯酸具有氧化性 |
D | 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 | HF与反应 |
A. AB. BC. CD. D