题目内容

【题目】实验是化学研究的基础,下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述,正确的是( )

A. 吸收HCl气体,并防止倒吸

B. 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液

C. 制备碳酸氢钠

D. 蒸干FeCl3溶液制备无水FeC13

【答案】A

【解析】

A项、HCl极易溶于水,不易溶于四氯化碳,将HCl通入四氯化碳中,隔绝与水的接触,四氯化碳有缓冲作用,能防止倒吸,故A正确;

B项、重铬酸钾具有强氧化性,能氧化橡胶而不能用碱式滴定管,应该用酸式滴定管,故B错误;

C项、二氧化碳气体应长导管进入,图中气体的进入方向不合理,故C错误;

D项、从FeCl3的溶液中获得无水FeCl3的操作方法是在不断通入HCl气流的条件下将FeCl3溶液蒸干可以获得无水FeCl3,用题给装置蒸干氯化铁溶液,氯化铁水解生成的氯化氢挥发会导致水解趋于完全,最后得到氢氧化铁,故D错误。

故选A。

练习册系列答案
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【题目】资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放,还可重新获得燃料或重要工业产品。

1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相关热化学方程式:6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol1

①上述反应中每生成1 mol Fe3O4,转移电子的物质的量为_______mol

②已知:C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol1,则反应:3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________

2)在一定条件下,二氧化碳转化为甲烷的反应如下:CO2(g)+4 H2 (g) C H4 (g)+2 H2O(g);向一容积为 2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2H2,在 300℃时发生上述反应,达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol·L1 H2 0.8 mol·L1CH40.8 mol·L1H2O1.6 mol·L1。则300℃时上述反应的平衡常数K=____________________ 200℃时该反应的平衡常数K=64.8,则该反应的△H_____ (填“>’’或“<)0

3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO2零排放,其基本原理如图所示:

①上述生产过程的能量转化方式是_____________

a、电能转化为化学能 b、太阳能转化为电能

c、太阳能转化为化学能 d、化学能转化为电能

②上述电解反应在温度小于 900℃时进行,碳酸钙先分解为CaOCO2,电解质为熔融碳酸钠,阴极反应式为3CO24e=C2CO32-,则阳极的电极反应式为______________________________________________

【题目】草酸是植物(特别是草本植物)常具有的成分,具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热易脱水、升华,170℃以上分解。常温下它的电离常数 K1=5.4×102K2=5.4×105。回答下列问题:

(1)拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO,其合理的连接顺序为__________(填字母序号)

(2)相同温度条件下,分别用3支试管按下列要求完成实验:

试管

A

B

C

加入试剂

4mL 0.01mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.02mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.03mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

褪色时间

28

30

不褪色

写出试管B中发生反应的离子方程式____________________;上述实验能否说明相同条件下,反应物浓度越大,反应速率越快__________(选填不能”);简述你的理由:_______________

(3)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有___________(填序号)

A.室温下,取0.010mol/LH2C2O4溶液,测其pH=2

B.室温下,取0.010mol/LNaHC2O4溶液,测其pH >7

C.室温下,取pH=a(a<3)H2C2O4溶液稀释100倍后,测其pH< a+2

D.标况下,取0.10mol/LH2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应,收集到H2体积为224mL

(4)为测定某H2C2O4溶液的浓度,取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中,滴入2-3滴指示剂,用0.1000mol/LNaOH溶液进行滴定,并进行3次平行实验,所用NaOH溶液体积分别为19.98mL20.02mL22.02mL

p>①所用指示剂为__________;滴定终点时的现象为_____________________________________

H2C2O4溶液物质的量浓度为__________

③下列操作会引起测定结果偏高的是__________(填序号)

A.滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗

B.滴定过程中,锥形瓶震荡的太剧烈,以致部分液体溅出

C.滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数

D.滴定前读数正确,滴定终点时仰视读数

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