题目内容
【题目】侯氏制碱法制备的工业产物主要是( )
A. 碳酸钠B. NaOHC. 碳酸氢钠D. 氯化铵
【答案】A
【解析】
“侯氏制碱法”的基本原理是:在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐,然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末.原始原料有浓氨水、二氧化碳、氯化钠,先制得NaHCO3,进而生产出纯碱,副产品氯化铵,据此分析解答。
A. “侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，有关反应的化学方程式为:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，所以工业产物主要是Na2CO3，故A正确；
B.“侯氏制碱法”无论反应物、生成物、中间产物，均与氢氧化钠无关，故B错误；
C.由A可以知道NaHCO3为中间产物，故C错误；
D.氯化铵为副产品，故D错误；
故答案选A。
【题目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32+、Cu2+、Ba2+和Na+,探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行实验。
步骤 | 实验操作及现象 | 实验结论 | 判断理由 |
I | 加入过量NaOH溶液，生成蓝色沉淀 | 肯定有Cu2+,肯定无____ | 肯定无该离子的理由：_____________ |
II | 将生成的蓝色沉淀过滤、洗涤,灼烧得到24.0g黑色固体。 | Cu2+的物质的量浓度为__ | Cu元素守恒 |
III | 向Ⅱ所得滤液中加入足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的白色沉淀。 | 肯定有Cl-和__肯定无Ba2+ | 肯定有Cl-的理由：______________ |
【题目】在金属冶炼产生的废弃物中，常含有砷元素（与磷同主族），由于有毒需检测与处理。
Ⅰ．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：
已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)
2AsS33-(aq)；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
（1）亚砷酸中砷元素的化合价为___；砷酸的第一步电离方程式为__。
（2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是___。
（3）“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为___。沉淀X为___(填化学式)。
Ⅱ．强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As(V)达到去除As的目的。采用该方法去除水体中的砷时，可选用NaClO将As(Ⅲ)转化为As(V)。
已知：一定条件下，As(V)的存在形式如表所示：
pH | <2 | 2~7 | 7~11 | 11~14 |
存在形式 | H3AsO4 | H2AsO4 | HAsO42 | HAsO42、AsO43 |
（4）pH=6时，NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是___。
Ⅲ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10-6g)。
步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。
步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成（即未能检出）。
（5）请写出步骤2的离子方程式____。
