题目内容
【题目】在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察如图，然后回答问题。
(1)图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H =___________(用含E1、E2的代数式表示)。
(2)已知热化学方程式：H2(g)+
O2(g)=H2O(g)；△H =-241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。
(3)已知4克H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为：_________
(4)碳燃烧的热化学方程式为： C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H= -393.5kJ/mol试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是_____________.
【答案】放热 需要 -(E1-E2) 409.0 kJ· mol－1 H2 (g) +
O2 (g)= H2O (l) ；△H= -285.8kJ/mol 4.36 ：1
【解析】
(1)根据反应物、生成物的能量高低判断反应的热效应；任何反应发生都需在一定条件下才可以进行；根据反应物、生成物的能量差判断反应的热效应；
(2)反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；
(3)根据燃烧热的含义计算反应热，然后书写表示燃烧热的热化学方程式；
(4)计算1gC、H2燃烧产生的热量，然后再比较其比值的大小。
(1)根据图示可知反应物的总能量比生成物的总能量高，所以该反应是放热反应；任何化学反应发生，需要断裂反应物化学键，这时需要吸收能量；因此即使是放热反应，也需要加热补充能量才可以进行；产生的单个原子重新化合形成生成物，形成生成物的化学键，会释放能量。根据图示可知：反应物的能量高于生成物的能量，所以该反应的△H=-(E1-E2)；
(2)反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；H2(g)+
O2(g)=H2O(g)；△H =-241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为167.2kJ/mol+241.8kJ/mol=409.0kJ/mol；
(3)4克H2的物质的量是2mol，2molH2完全燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，则1mol H2完全燃烧生成液态水时放热为285.8kJ，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2 (g) +O2 (g)= H2O (l)；△H= -285.8kJ/mol；
(4) 4克H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，则1gH2燃烧放出的热量是Q(H2)= 571.6kJ÷4=142.9kJ；根据C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H= -393.5kJ/mol可知1gC完全燃烧放出的热量是Q(C)=32.79kJ，所以等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是142.9kJ：32.79kJ=4.36 ：1。
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
下列说法中正确的是( )
A.该反应的正反应为放热反应，即a<0
B.当平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时的温度为830 ℃
C.当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动
D.当v正(H2)=v正(H2O)时该反应达到化学平衡状态
