题目内容
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
下列说法中正确的是( )
A.该反应的正反应为放热反应，即a<0
B.当平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时的温度为830 ℃
C.当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动
D.当v正(H2)=v正(H2O)时该反应达到化学平衡状态
【答案】B
【解析】
该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强只改变反应速率但不影响平衡移动，根据表格数据知，升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度该反应向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，当正逆反应速率相等时该反应达到平衡状态。
A.根据表格数据知，升高温度，化学平衡常数增大，说明正反应是吸热反应，a>0，A错误；
B.在某平衡状态时，平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，说明平衡常数K=1，由表中数据可知，该温度为830℃，B正确；
C.当其他条件不变时，若缩小容器的体积，气体压强增大，化学反应速率增大，但由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以增大压强，化学平衡不移动，C错误；
D.无论该反应是否达到平衡状态，v正(H2)、v正(H2O)始终相等，所以不能据此判断该反应是否达到平衡状态，D错误；
答案选B。
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