Question

【题目】有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A＋与D2－离子数之比为2∶1。回答下列问题：

(1)A元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于______(填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)。

(2)B－的电子排布式为____________，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是___________杂化。

(3)C的氢化物的空间构型为____________________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是________________________。

(4)B元素的电负性_______D元素的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一个化学方程式说明___________。

(5)如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm。试计算R晶体的密度为_______。(阿伏加德罗常数用NA表示)

Answer 1

【答案】体心立方 ls22s22p63s23p6 sp3 三角锥形 氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高 ＞ H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓

【解析】

B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，B为Cl元素；B－离子为Cl－。A＋比B－少一个电子层，A＋为Na＋；C原子的p轨道中有3个未成对电子，C原子的外围电子排布为ns2np3，是第ⅤA族元素，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，所以为N元素；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，为第ⅥA族元素，最高价氧化物中含D的质量分数为40%，可推知D的相对原子质量为32，其核内质子数等于中子数，所以质子数为16，D为S元素，A＋是Na＋，D2－是S2－，R是由Na＋与S2－以2：1形成的离子化合物，R是Na2S。

(1)Na形成的晶体采用A2密堆积型式，则其晶胞类型应属于体心立方；

(2)B－为Cl－，电子排布式为ls22s22p63s23p6，CB3分子为NCl3分子，N原子有一对孤对电子，与Cl原子成3个σ键，杂化轨道数为1+3=4，所以为sp3杂化；

(3)C的氢化物为NH3，N原子采取sp3杂化，N原子有一对孤对电子，所以NH3的空间构型为三角锥形；N原子电负性很强，氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高；

(4)B为Cl元素，D为S元素，同周期，自左而右，电负性增强，所以电负性Cl＞S．利用“在氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物”原理，一般来说电负性越强，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，如在H2S+Cl2=2HCl+S↓；

(5)A＋是Na＋，D2－是S2－，根据均摊法计算。在顶点和面心具有S2－，则晶胞含有，晶胞中的8个Na＋均为晶胞所有。则有。