题目内容
【题目】如图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线﹣﹣折线a和折线b，你认为正确的是（填“a”或“b”），理由是 ． 
【答案】ⅣA；b；A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水．
【解析】解：线c逐渐上升，表明没有氢键的影响，是第ⅣA族元素氢化物的沸点变化规律．A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水，故b正确，所以答案是：ⅣA；b；A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水．
【考点精析】解答此题的关键在于理解氢键的存在对物质性质的影响的相关知识，掌握氢键主要存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子间；故HF、H2O、NH3的沸点分别与同族氢化物沸点相比反常的高．
黄冈创优卷系列答案【题目】某同学用15molL﹣1浓硫酸，按下列步骤配2505mL0.1molL﹣1H2SO4溶液，请回答有关问题．
（1）完成下列表格：
实验步骤 | 有关问题 |
①计算所需浓硫酸的体积 | 需取浓硫酸（）mL |
②量 取浓硫酸 | 需要用到的主要仪器是： |
③将 浓硫酸并搅拌 | 该操作要做到胆大心细，杜绝事故发生 |
④待溶液冷却至室温，将烧杯中溶液转移至 mL容量瓶中 | 要注意把洗涤液一并转移至容量瓶中 |
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时当加水至刻度线1﹣2cm处后的正确操作是： |
（2）本实验不需要用到的仪器是
a．玻璃棒 b．烧杯 c．天平 d胶头滴管
（3）在进行④步操作时，不慎将溶液溅到容量瓶外，则配制溶液的浓度将（填写偏高、偏低、不影响．下同）．若配制时容量瓶没有干燥，则配制溶液浓度将 ．
（4）某研究人员应用如图研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸汽．请回答下列问题：
①浓硫酸的作用是 ．
②通入Cl2后，从集气瓶B中干燥的有色布条的现象可得出的结论是从集气瓶C中湿润的有色布条的现象可得出的结论是 ．
③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施．
