题目内容

【题目】已知铍的原子半径为0.089 nm,下面是几种短周期元素的相关信息(该题中大写字母均为元素代号,不是元素符号)

(1)C元素的简单阴离子结构示意图________,F元素在周期表中的位置____________

(2)D的单质与水反应的离子方程式_____________,该反应生成的含氧酸的电子式________

(3)F元素与半径最小的元素形成的最简单有机化合物的结构式___________

(4)钠元素与E元素形成的所有化合物中,可能含有的化学键类型_______(填字母代号)。

a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 d.金属键

(5)B、C、E三种元素的简单离子半径由大到小顺序________________(填离子符号)。

(6)某同学选取稀硫酸、过量碳酸氢钠溶液和过量硅酸钠溶液,并设计了下图装置完成硫、碳、硅三种元素非金属性强弱比较的实验研究。下图中装置Ⅰ的名称_______,装置Ⅲ中反应的离子方程式_________________

【答案】 第二周期第ⅣA族 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO ac S2-> O2-> Al3+ 分液漏斗 SiO32- + H2O + CO2 = CO32- +H2SiO3

【解析】F原子中无中子,所以是HG最高正价数与负价数相等,是且最外层电子数是次外层的二倍,所以GCH元素单质焰色反应呈黄色,则HNaCE都有-2价,且C有最高正价+6,则CSEOD-1价,原子半径大于氧,则DClA+2价,处于ⅡA族,原子半径大于硫元素,则AMgB+3价,处于ⅢA族,原子半径大于硫原子,故BAlF的原子径略大于E,且最高价为+4价,则F应为C元素;
(1)CS元素,S2-离子结构示意图为FC元素,在周期表中的位置第二周期第ⅣA

(2)Cl2与水反应生成的HClO为弱酸,其反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,该反应生成的含氧酸HClO的电子式为

(3)C元素与H元素形成的最简单有机化合物为CH4,其结构式为

(4)钠元素与氧元素形成的离子化合物有Na2ONa2O2,含有的化学键类型有离子键、非极性共价键,故答案为ac

(5)O2-Al3+离子结构相同,核电荷数越大离子半径越小,而S2-比前二者均多一个电子层,离子半径最大,则三种简单离子半径由大到小顺序为S2-> O2-> Al3+

(6)依据仪器的结构,装置Ⅰ为分液漏斗;根据反应原理可知,装置Ⅲ中是硅酸钠溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成,发生反应的离子方程式为SiO32- + H2O + CO2 = CO32- +H2SiO3

练习册系列答案
相关题目

【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题,某研究小组进行了以下实验:

实验一:

利用如图装置测定化学反应速率(已知:S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑)

(1)除如图装置所示的实验用品外,还需要的一种实验用品是________

A.温度计 B.秒表 C.酒精灯

(2)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体,可计算出该2min内H+的反应速率,而该测定值比实际值偏小,其原因是__________

实验二:

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表。(已知I2+2S2O32-═S4O62-+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量)

实验序号

体积V/mL

时间/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

(3)表中Vx=____mL,t1、t2、t3的大小关系是________

实验三:

取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液溶液2mL,发生如下反应:2Fe3++2I==2Fe2++I2.为证明该反应达到一定可逆性且具有限度,他们设计了如下实验:

①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色(AgI)沉淀;

②再取少量反应液,滴加少量CCl4,振荡,发现CCl4层显浅紫色.

根据①②的现象,他们得出结论:该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度.

(4)指导老师指出他们上述实验中①不合理,你认为其原因是___________ ;改进的方法是__________

(5)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法所用的试剂是______________________

【题目】Ⅰ氢、碳、氮都是重要的非金属元素,它们的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用。

(1)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是__(填序号)

a.N3-  b.Fe3+  c.Cu  d.Cr  e.C

(2)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_____种。

(3)已知HCO3-在水溶液中可通过氢键成为二聚体(八元环结构),试画出该二聚体的结构式:____________________________

(4)[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应:

4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

①Zn2+基态核外电子排布式为____。1 mol HCHO分子中含有σ键的物质的量为____mol。

②HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是__。与H2O分子互为等电子体的阴离子为__

③[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键,不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为______

Ⅱ.由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X,其原子个数比为144511。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素的外围电子排布为(n-1)dn6ns1,回答下列问题。

(1)该配位化合物X的化学式为________

(2)元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为________。(用元素符号表示)

(3)D元素原子的最外层电子轨道表示式为________

(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为11和12,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为_______________________

(5)A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y,其原子个数比为11,该化合物Y可与稀硝酸反应,生成一种蓝色溶液和两种无色气体(其中一种为A元素的单质),写出该反应的化学方程式_____________________________

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