题目内容
15.试用键线式表示与溴的四氯化碳溶液反应(1:1)的产物的结构简式.分析 该有机物为烯烃,与溴的四氯化碳溶液按1:1发生加成反应产物可能有3种,分别是1、2加成、3、4加成和1、4加成,据此书写即可
解答 解:与溴若发生1,2加成,加成产物结构简式为:,若发生3,4加成,产物结构简式为:,若发生1,4加成,产物为:,故答案为:或或.
点评 本题主要考查的是二烯烃的加成反应,类比1,3-丁二烯的加成反应解决本题即可,此题为1:1加成,注意产物可能存在多种,难度不大.
练习册系列答案
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19.某金属M的氯化物MCl2的相对分子质量为a,溶解度为Sg,现取质量为Wg的MCl2,在一定温度下完全溶解配成V mL饱和溶液,若溶液的密度为d g/cm3,溶液的物质的量浓度为c mol/L,溶液中溶质的质量分数为ω%,则下列关系式中不正确的是( )
A. | c=$\frac{1000W}{aV}$mol/L | B. | c(Cl-)=$\frac{10dW}{a}$mol/L | C. | ω%=$\frac{100W}{dV}$% | D. | S=$\frac{100W}{dV-W}$ |
6.利用如图装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸溶液温度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度.
回答下列问题:
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为-57.3kJ/mol):$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是C(从下列选出)
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D (从下列选出)
A.用温度计小心搅拌
B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(4)实验数据如下表:
①请填写下表中的空白:
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).则中和热△H=-56.8kJ/mol( 取小数点后一位).
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸溶液温度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度.
回答下列问题:
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为-57.3kJ/mol):$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是C(从下列选出)
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D (从下列选出)
A.用温度计小心搅拌
B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(4)实验数据如下表:
①请填写下表中的空白:
起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 (t2-t1)/℃ | |||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |