题目内容
14.下列说法不正确的是( )A. | pH相同的①CH3COONa②NaHCO3两种溶液的c(Na+):②>① | |
B. | 反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0 | |
C. | 向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液呈碱性 | |
D. | 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中,容器内气体颜色变深,这一事实可以用勒夏特列原理解释 |
分析 A、根据越弱越水解来分析pH相同的①CH3COONa②NaHCO3两种溶液的浓度,从而得出钠离子的浓度关系;
B、△H-T△S>0的反应不能自发进行;
C、明矾与氢氧化钡按照1:2反应时硫酸根离子刚好沉淀完全;
D、2N02?N2O4 △H<0,N2O4无色.
解答 解:A、由于对应的酸越弱,则盐越水解,故可知NaHCO3的水解程度大于CH3COOH,故pH相同的①CH3COONa溶液的浓度大于②NaHCO3溶液的浓度,则c(Na+):①>②,故A错误;
B、反应不能自发进行,一定满足△H-T△S>0,由于△S>0,所以△H一定大于0,即该反应为吸热反应,故B正确;
C、向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,此时溶液中的溶质为KAlO2,为强碱弱酸盐,水解呈碱性,故C正确;
D、2N02?N2O4 △H<0,N2O4无色,加热平衡正向移动,气体颜色变浅,故D正确;
故选A.
点评 本题考查了盐类水解的原理、化学平衡移动等和与量有关的方程式的书写,有一定难度,注意平时学习过程中的比较.
练习册系列答案
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2.将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4•2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义.以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的某工艺流程示意图.
(1)在这个工艺中,有很多粒子都具有相同的电子数.
写出该工艺中具有相同电子数的四种粒子的化学式:NH3、H2O、NH4+、OH-、H3O+五种的任意四种.
(2)1919年由Langmuir提出了等电子体.原子数相同、电子数相同的粒子,互称为等电子体.A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的6种位于元素周期表前20号的元素.B、C、D、E位于同周期.C是构成空气的主要元素.F与B、D都可形成XY2型离子化合物FB2、FD2,且都可与A2D(无色液体)反应放出气体.B22-与C2是等电子体,D22-与E2是等电子体.F原子的N层电子数与K层电子数相同.
①比较C、D、E对应的简单阴离子的半径(用离子符号表示)N3->O2->F-(由大到小);
②写出能证明D和E非金属性强弱的一个化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2.
③由上述6种元素中的4种构成的离子化合物是(写出两种)NH4HCO3、(NH4)2CO3、Ca(HCO3)2、(CH3COO)2Ca其中两种,其中所含的化学键类型有离子键、共价键.
(3)①过滤Ⅱ所得滤液中大量含有的阳离子有哪些?请分别检验.(可不填满下表)
②写出此工艺的总反应方程式CaSO4•2H2O+2KCl+4H2O=K2SO4+CaCl2•6H2O.
(1)在这个工艺中,有很多粒子都具有相同的电子数.
写出该工艺中具有相同电子数的四种粒子的化学式:NH3、H2O、NH4+、OH-、H3O+五种的任意四种.
(2)1919年由Langmuir提出了等电子体.原子数相同、电子数相同的粒子,互称为等电子体.A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的6种位于元素周期表前20号的元素.B、C、D、E位于同周期.C是构成空气的主要元素.F与B、D都可形成XY2型离子化合物FB2、FD2,且都可与A2D(无色液体)反应放出气体.B22-与C2是等电子体,D22-与E2是等电子体.F原子的N层电子数与K层电子数相同.
①比较C、D、E对应的简单阴离子的半径(用离子符号表示)N3->O2->F-(由大到小);
②写出能证明D和E非金属性强弱的一个化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2.
③由上述6种元素中的4种构成的离子化合物是(写出两种)NH4HCO3、(NH4)2CO3、Ca(HCO3)2、(CH3COO)2Ca其中两种,其中所含的化学键类型有离子键、共价键.
(3)①过滤Ⅱ所得滤液中大量含有的阳离子有哪些?请分别检验.(可不填满下表)
所含离子 | 检验方法 |
K+ | 取少量滤液于试管中,通过焰色反应,火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) |
NH4+ | 取少量滤液于试管中,并向其中加入NaOH微热,有刺激性气味产生(该气体可使湿润红色石蕊试纸变蓝) |
9.下列物质在一定条件下不能发生水解反应的是( )
A. | 蔗糖 | B. | 植物油 | C. | 葡萄糖 | D. | 淀粉 |
19.下列各离子浓度的大小比较,正确的是( )
A. | 同浓度下列溶液中:①(NH4)2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl④NH3•H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是:①>③>②>④ | |
B. | 常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后,pH=7,则c (NH4+)>c (Cl-) | |
C. | 0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中:c (OH-)=c (HCO3-)+c (H+)+c (H2CO3) | |
D. | 0.01 mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体积混合:c (Cl-)>c (NH4+)>c (Na+)>c (OH-)>c (H+) |
6.利用如图装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸溶液温度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度.
回答下列问题:
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为-57.3kJ/mol):$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是C(从下列选出)
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D (从下列选出)
A.用温度计小心搅拌
B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(4)实验数据如下表:
①请填写下表中的空白:
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).则中和热△H=-56.8kJ/mol( 取小数点后一位).
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸溶液温度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度.
回答下列问题:
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为-57.3kJ/mol):$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是C(从下列选出)
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D (从下列选出)
A.用温度计小心搅拌
B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(4)实验数据如下表:
①请填写下表中的空白:
起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 (t2-t1)/℃ | |||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
3.已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式如下:①C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-395.41kJ/mol;②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.51kJ/mol.关于金刚石与石墨的转化,下列说法正确的是( )
A. | 金刚石转化成石墨是自发进行的过程 | |
B. | 石墨转化成金刚石是自发进行的过程 | |
C. | 石墨和金刚石能量一样高 | |
D. | 金刚石比石墨能量低 |
4.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. | 0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 L | |
B. | 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA | |
C. | 4℃时,22.4 L水中含有的电子数目为10NA个 | |
D. | 使23g钠变为 Na+,需失去0.1NA个电子 |