题目内容

18．分子式为C5H12O的某醇与溴化钠、硫酸混合加热得卤代烃，该卤代烃与强碱醇溶液共热后，不发生消去反应，该醇可能是（　　）
A．1-戊醇B．3-戊醇
C．2，2-二甲基-1-丙醇D．2-甲基-2-丁醇

分析 先书写戊基-C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目，再根据题干信息分子式为C5H12O的某醇与溴化钠、硫酸混合加热得卤代烃，该卤代烃不能发生消去反应，则醇也不能发生消去反应，说明与羟基相连的碳原子的相邻碳原子上不含H原子，据此确定该醇．

解答 解：化学式为C5H12O的醇有：OHCH2CH2CH2CH2CH3、OHCH（CH3）CH2CH2CH3、OHCH（CH2CH3）2、OHCH2CH（CH3）CH2CH3、OHC（CH3）2CH2CH3、OHCH（CH3）CH（CH3）2、OHCH2CH2CH（CH3）2、OHCH2C（CH3）3，分子式为C5H12O的某醇与溴化钠、硫酸混合加热得卤代烃，该卤代烃不能发生消去反应，则醇也不能发生消去反应，说明与羟基相连的碳原子的相邻碳原子上不含H原子；与羟基相连的碳原子的相邻碳原子上不含H原子，则中间的碳原子中连接3个-CH3和一个-CH2OH，所以其结构简式为（CH3）3CCH2OH，其名称为：2，2-二甲基-1-丙醇，
故选C．

点评 本题考查了醇和卤代烃的消去反应，注意醇发生消去反应的结构特点是：与羟基相连的碳原子的相邻碳原子上不含H原子，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．Y的单质的熔点比Z的低
B．Y的最高正化合价为+5
C．Z的氢化物的稳定性比Y的强
D．X、Y、Z三种元素中，单质在常温下均为气态
9．以下关于晶体的说法中正确的是（　　）
A．晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类
B．任何晶体中都含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等
C．含有阳离子的晶体一定是离子晶体
D．干冰和冰都属于分子晶体
6．根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为31．某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是硒．
（2）根据VSEPR模型，PO43-的分子立体结构为：正四面体；乙醇易溶于水的原因是乙醇和水分子之间形成氢键；HClO4的酸性强于HClO的原因是HClO4分子中非羟基氧多；
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为分子晶体．
（4）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的$\frac{1}{6}$，写出该元素原子的电子排布式是[Ne]3s2或1s22s22p63s2．写出铬元素在周期表中的位置第4周期VIB族，它位于d区．
（5）如图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs+核间距为a pm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为$\frac{M}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3．
13．据图示填空

已知：CH3COOH+C2H5OH$\stackrel{H+}{?}$CH3COOC2H5+H2O  
（1）化合物A含有的官能团是羧基、醛基、碳碳双键．
（2）1mol A与2mo H2反应生成1moE，其反应方程式是OHC-CH=CH-COOH+2H2$→_{△}^{Ni}$HO-CH2-CH2-CH2-COOH．
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是．
（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是．
（5）F的结构简式是．
3．下列离子方程式正确的是（　　）
A．Ca（HCO3）2溶液与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．氯气通入水中：C12+H2O═2H++C1-+C1O-
D．亚硫酸钡与稀硝酸反应：BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O
10．按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．
（1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
（2）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ•mol-1．
（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的△H=-286.8kJ•mol-1，H2的燃烧热为286.8　kJ•mol-1．
7．海洋约占地球表面积的71%，海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料．按下图所示工艺流程可利用海水获得Br2：

（1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、离子交换法
（2）下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是B．
A．氯、溴、碘      B．食盐、淡水     C．烧碱、氢气      D．钠、镁、铝
（3）步骤 ①中已获得Br2，步骤②中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素．
（4）步骤②用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
（5）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO${\;}_{3}^{-}$的浓度之比为1：3，则溶液中c（Na+）：c（ClO-）=20：1．
8．某物质结构如图．下列有关该物质的说法正确的是（　　）
A．分子式为C3H4O3B．分子中含8个σ键
C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

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