Question

13．下列关于电解质溶液说法正确的是（　　）

• A． NaCl溶液与CH₃COOHNH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
• B． CH₃COONa溶液加水稀释：$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$减小
• C． 在NaHSO₃溶液中，c（H⁺）+c（H₂SO₃）=c（OH^-）+c（SO₃^2-）
• D． 含有AgCl和AgBr固体的悬浊液：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）=c（Br^-）

Answer 1

分析 A．醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子都发生水解，促进了水的电离；
B．CH₃COONa溶液加水稀释水解程度增大；
C．根据质子守恒分析；
D．AgCl和AgBr的溶度积不同，c（Cl^-）、c（Br^-）不同．

解答 解：A．NaCl溶液为中性，原因是钠离子和氯离子都不水解，而CH₃COONH₄溶液显中性是由于醋酸根离子与铵根离子的水解程度相等，醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子都发生水解，促进了水的电离，所以醋酸铵溶液中水的电离程度大于氯化钠溶液，故A错误；
B．CH₃COONa溶液加水稀释水解程度增大，CH₃COOH的物质的量增大，CH₃COO^-的物质的量减小，所以$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大，故B错误；
C．在NaHSO₃溶液中存在质子守恒，即c（H⁺）+c（H₂SO₃）=c（OH^-）+c（SO₃^2-），故C正确；
D．AgCl和AgBr的溶度积不同，所以溶液中溶解的AgCl和AgBr的物质的量不同，则c（Cl^-）、c（Br^-）不同，故D错误．
故选C．

点评 本题考查溶液中粒子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，题目难度中等，试题较好的训练学生的守恒思想和综合分析能力，明确混合溶液中酸碱性分析的规律及盐类水解、水解的相互影响等因素是解答的关键．