题目内容
【题目】按要求填空：
（1）AlCl3的水溶液pH______7（填＞、=、＜），其原因为______________（用离子方程式表示），将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是______（填化学式）。
（2）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH应调至_____。
（3）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH4Cl ②氨水 ③NH4HSO4，c(NH4+)大小顺序正确的是______________。 （用序号表示）
（4）常温下两种溶液：a．pH=4 NH4Cl b．pH=4盐酸溶液，其中水电离出C（H+）之比为____________________。
（5）室温，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与盐酸的体积比为____________。
【答案】< Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+ Al2O3 5 ③>①>② 106:1 9:1
【解析】
根据水溶液中的离子平衡及其移动进行分析，根据相关的公式进行溶液pH及Ksp的相关计算。
(1)AlCl3的水溶液中，因Al3+水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，使溶液呈酸性，pH＜7。由于水解吸热、HCl的挥发，加热蒸干过程中水解平衡不断向右移动，生成的 Al(OH)3受热分解，最终得Al2O3固体。
(2)常温下，当c(Cr3+)＝105mol/L时，Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=105mol/L×c3(OH)=1032，解得c(OH)=109mol/L，故c(H+)=105mol/L，pH=5 。
(3)据电离方程式：①NH4Cl＝NH4++Cl-，②NH3·H2O
NH4++OH， ③NH4HSO4=NH4++H++SO42-，知相同物质的量浓度的三种溶液中c(NH4+)：①≈③>②。又NH4+水解NH4++H2ONH3·H2O+H+， ③中的H+使水解平衡左移，c(NH4+)增大，故③>①>②。
(4)常温下纯水中存在H2OH++OH－，溶解NH4Cl后，电离产生的NH4+与OH－结合，使水的电离平衡右移，溶液中H+全部来自水电离。pH=4时， c(H+)水＝c(H+)＝10－4mol/L；溶解HCl后，HCl电离产生的H+，使水的电离平衡左移，盐酸中 c(H+)水与溶液中c(OH)相等， c(H+)水＝c(OH)水＝c(OH)＝Kw/c(H+)=10－10mol/L。两种溶液中水电离出c(H+)之比为106:1。
(5)设NaOH溶液与盐酸的体积分别是V1、V2。室温时混合溶液的pH=6，则盐酸有剩余，故10－4mol/L×V2－
×V1＝10－6mol/L×(V1+V2)，解得V1:V2＝9:1。
