题目内容
【题目】某化学实验室需要0.2mol·L-1 的NaOH溶液500mL和0.5mol·L-1的硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____(填仪器名称)。
(2)容量瓶是配制溶液的主要仪器,容量瓶上标有以下六项中的___(填写序号)。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线
(3)配制时,其正确的操作顺序是___(用字母表示,每个字母只能用一次)。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约50mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解,冷却到室温
C.将容量瓶盖紧,摇匀
D.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(4)根据计算,配制0.2mol·L-1的 NaOH溶液500mL需NaOH固体的质量为__g。
(5)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是___。
(6)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现实际浓度小于0.5mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_____(填字母)。
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F.烧杯未进行洗涤
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线
【答案】A、D 玻璃棒、胶头滴管 ①③⑥ BDAFEC 4.0 将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中,同时不断用玻璃棒搅拌 DFG
【解析】
(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器;
(2)依据容量瓶构造解答;
(3)配制一定物质的量浓度溶液的步骤:计算、称量、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等,据此排序;
(4)依据m=cVM计算解答;
(5)依据浓硫酸稀释的正确操作解答;
(6)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据c=n/V进行误差分析
(1)配制溶液的操作步骤:首先计算出需要的溶质的质量(浓硫酸体积),然后天平称量(量筒量取),后放入烧杯中溶解(稀释),同时用玻璃棒搅拌,待溶液冷却至室温后,用玻璃杯引流移液至500mL容量瓶,然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,将洗涤液也注入容量瓶,然后向容量瓶中注水,至液面离刻度线1至2cm时,改用胶头滴管逐滴加入,至凹液面与刻度线相切,然后摇匀、装瓶.在此过程中用到的仪器有:天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,还缺少的仪器有:胶头滴管、玻璃棒,不需要的是:平底烧瓶和分液漏斗;
(2)容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液专用仪器,容量瓶上标有以下温度、容量、刻度线;故选:①③⑥;
(3)配制一定物质的量浓度溶液的步骤:计算、称量、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等,所以正确的顺序为:BDAFEC;
(4)配制0.2mol·L-1 NaOH溶液500mL需 NaOH固体的质量为:0.2mol·L-1×40g·mol-1×0.5L=4.0g;
(5)浓硫酸稀释产生大量的热,稀释的正确操作为:将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中,同时不断用玻璃棒搅拌;
(6)A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度,导致量取的浓硫酸体积偏大,溶质的物质的量偏大,溶液浓度偏高,故A不选;
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶液体积和物质的量不产生影响,溶液浓度不变,故B不选;
C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容,冷却后溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故C不选;
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故D选;
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故E不选;
F.烧杯未进行洗涤,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故F选;
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故G选;
故选:DFG.
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