题目内容
【题目】现有未知浓度的盐酸25 mL，能跟20 mL某浓度的氢氧化钠溶液完全反应。若先用0.1 g 碳酸钙与25 mL这种酸作用，剩余的酸需用上述氢氧化钠溶液4 mL才能中和。求盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度分别是多少？______
【答案】0.1 mol · L－1 0.125 mol · L－1
【解析】
剩余的盐酸需用上述NaOH溶液4mL才能中和，实际上是通过计算可求出中和盐酸的体积，其余盐酸恰好与0.1gCaCO3，设4mLNaOH溶液能中和未知浓度的盐酸溶液的体积为X，20ml：25ml=4ml：X，解得X=5mL；则与0.1gCaCO3反应盐酸溶液的体积为25ml-5ml=20ml，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，HCl+NaOH=NaCl+H2O，依据化学方程式定量关系计算物质的量，得到溶液浓度。
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；n(CaCO3)＝
＝0.001 mol，n(HCl)＝2n(CaCO3)＝0.002 mol；由题意知，4 mL NaOH溶液将消耗5 mL盐酸，参加反应的盐酸为25 mL－5 mL＝20 mL，c(HCl)＝0.1molL－1；n(NaOH)＝n(HCl)＝0.1mol·L－1×0.025 L＝0.0025 mol，c(NaOH)＝
＝0.125 molL－1，或c(NaOH)＝
＝0.125 molL－1。
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【题目】研究SO2、NOx等大气污染物的要善处理具有重要意义。
(1)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)
2CaSO4(s)+2CO2(g)对煤进行脱硫处理。某温度下，测得反应在不同时间点各物质的浓度如下：
时间/min 浓度/mol·L-1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
O2 | 1.00 | 0.78 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.44 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0~10min内，平均反应速率v(SO2)=___mol/(L·min)。
②30min后，只改变某—条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是___（填字母）。
A.移除部分CaSO4(s) B.通入一定量的O2
C.加入合适的催化剂 D.适当缩小容器的体积
(2)利用活性炭吸附汽车尾气中的NO：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，实验测得，v正=k正c2(NO)，v逆=k逆c(N2) c(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。在密闭容器中加入足量C（s）和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
①由图可知：该反应的ΔH___0（填“>”或“<”）；在1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为___。
②用某物质的平街分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa时，计算该反应的化学平衡常数Kp=___[已知：气体分压（P分）=气体总压（P×体积分数]。
③达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___（填“>”、“<”或“=”）k逆增大的倍数，1100K时，计算k正：k逆=___。
