题目内容
【题目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X与M同主族，Z的气态氧化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题:
（1）Q的元素符号为______，Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)___________。
（2）Y在元素周期表中的位置为_______________，Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为_________________________。
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)____________________。
（4）单质Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_________。
（5）Z和G组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、Y单质和Z单质在高温下制备GZ，其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为1:3，则该反应的化学方程式为__________________________。
（6）常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号)_________________________。
a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固体
【答案】Cl Na＞Al＞C＞N 第二周期第ⅣA族 
HClO4 C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO b e
【解析】
G是地壳中含量最高的金属元素，G为铝元素；Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Z为氮元素；X、Z、Q的单质在常温下呈气态，X为氢元素，Z为氮元素；Q为氯元素；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y为碳元素；X与M同主族，M为钠元素；根据分析可以知道:X为氢,Y为碳,Z为氮,M为钠,G为铝,Q为氯；
(1)Q为氯元素，元素符号Cl； C、N、Na、Cl四种元素,周期数越大原子半径越大,同一周期,原子序数越小,半径越大,故四种原子由大到小的顺序是:
,正确答案: Cl；Na＞Al＞C＞N。
（2）Y元素为碳，核电荷数6，周期表中的位置为第二周期第ⅣA族；碳与硫元素形成的二元化合物为二硫化碳，为共价化合物，电子式为
；正确答案：第二周期第ⅣA族； 。
（3）元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性就越强，X为氢,Y为碳,Z为氮,M为钠,G为铝,Q为氯；这些种元素中，非金属性最强的为氯元素，最高价氧化物对应的水化物酸性最强，化学式为HClO4；正确答案：HClO4。
（4）单质Y为碳，元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硝酸，碳与浓硝酸加热反应生成二氧化氮和二氧化碳，化学方程式为C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O；正确答案：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O。
（5）Z为氮,G为铝，组成的化合物氮化铝；工业上用G的氧化物为氧化铝、Y单质为碳、Z单质为氮气，在高温下反应制备氮化铝，其中氧化铝和碳单质的物质的量之比为1:3，该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO ；正确答案：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO。
（6）G的单质为铝，铝的活泼性大于铜，能够置换铜，a错误；铝的活泼性大于铁，高温下发生铝热反应制备铁，常温下不反应，b正确；常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，发生了反应，c错误；铝与强碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，d错误；铝的活泼性小于钠，铝与Na2CO3固体不反应，e正确；正确选项b e。
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