题目内容
【题目】在一定温度下,固定体积为2L密闭容器中,发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g ) ΔH <0,n(SO2)随时间的变化如表:
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
则下列说法正确的是
A. 当v(SO2)=v(SO3)时,说明该反应已达到平衡状态
B. 用O2表示0~4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min)
C. 平衡时再通入O2,平衡右移,O2转化率减小,SO2转化率增大
D. 若升高温度,则SO2的反应速率会变大,平衡常数K值会增大
【答案】C
【解析】试题解析:A.没有标出正逆反应速率,无法判断;A错误;B.0~4 min,(SO2反应速率为(0.2-0.08)/2×4="0.015" mol/(L·min); 速率之比和系数成正比,用O2表示0~4 min内该反应的平均速率为0.0075 mol/(L·min); B错误;C.平衡时再通入O2,平衡右移,O2转化率减小,SO2转化率增大;C正确;DΔH <0,升高温度,平衡左移,平衡常数K值减小;D错误;
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目