Question

【题目】根据问题填空：
（1）下列微粒： H、 K、 H+、 K+、 Ca、 Cl﹣、 K中有种元素，有种核素，其中互为同位素．
（2）AXn+共有x个电子，该阳离子的中子数为N，则N= ．
（3）下列物质中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca（OH）2、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的共价化合物的是 ， 含非极性键的离子化合物是 ．
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号（用“A”、“B”、“C”、“D”）填入相应的空格中：
①第ⅣA族元素的最外层电子数； ②第三周期元素的最高化合价 ．

Answer 1

【答案】
（1）4；4；1940K与1939K
（2）A﹣x﹣n
（3）H2O2；Na2O2
（4）B；C
【解析】解：（1）元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同，质子数相同为同种元素， K、 K质子数相同为同种元素， H、 Ca分别属于H和Ca元素，所以共有4种元素；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子， H、 K、 Ca、 K为4种核素；质子数相同，中子数不同为同种元素的同位素，1940K与1939K质子数相同中子数不同，故为同位素，所以答案是：4；4；1940K与1939K；（2）根据在阳离子中：核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，即核电荷数=质子数=x+n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x+n），所以答案是：A﹣x﹣n；（3）同种非金属元素之间形成非极性共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，符合含非极性键的共价化合物条件的是H2O2；活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，则符合含非极性键的离子化合物条件的是Na2O2 ， 所以答案是：H2O2；Na2O2；（4）①ⅡA族元素的最外层电子数相等，图象B符合，所以答案是：B；②第3周期的最高化合价从左→右依次升高，图象C符合，所以答案是：C．
【考点精析】解答此题的关键在于理解核素的相关知识，掌握核素符号：如2713Al、3216S、168O左上角为质量数，左下角为质子数．