题目内容
14．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 氨水吸收少量的CO2气体：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3- | |
| B． | Na2SO3溶液中SO32-的水解：SO32-+2H2O═H2SO3+2OH- | |
| C． | KClO3溶液与浓盐酸反应：ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O | |
| D． | （NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH反应：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓ |
分析 A．反应生成碳酸铵；
B．水解分步进行，以第一步为主；
C．发生氧化还原反应生成氯气、KCl和水；
D．漏写铵根离子与碱的反应．
解答 解：A．氨水吸收少量的CO2气体的离子反应为2NH3•H2O+CO2═2NH4++CO32-+H2O，故A错误；
B．Na2SO3溶液中SO32-的水解离子反应为SO32-+H2O?HSO3-+OH-，故B错误；
C．KClO3溶液与浓盐酸反应的离子反应为ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O，故C正确；
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH反应的离子反应为2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3•H2O，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．下列变化必须加入还原剂的是（ ）
| A． | HCO3-→CO2 | B． | KClO3→KCl | C． | FeO→Fe3O4 | D． | MnO4-→Mn2+ |
5．镁、铁、锌三种金属单质中的两种组成的混合物共12g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气5.6L，由此可判断混合物中必定含有（ ）
| A． | Mg | B． | Fe | C． | Zn | D． | 无法判断 |
2．能正确表示下列反应的离子方程式（ ）
| A． | 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ | |
| C． | NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
| D． | 金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O2[Al（OH）4]-+3H2↑ |
9．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（ ）
| A． | 质子数为8、中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O | |
| B． | 氧原子的结构示意图： | |
| C． | 水分子的电子式： | |
| D． | 乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H5 |
19．
臭氧的脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g），一定条件下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3，一段时间后达到平衡．下图曲线a表示该反应在温度T下O3的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时O3的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（ ）
臭氧的脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g），一定条件下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3，一段时间后达到平衡．下图曲线a表示该反应在温度T下O3的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时O3的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（ ）| A． | 反应2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）△S＜0 | |
| B． | 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数Ka=Kb | |
| C． | 曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4.0 L | |
| D． | 若c1=0.3mol•L-1，从反应开始到平衡时该反应的速率v（NO2）=0.005 mol•L-1•s-1 |
高分子纳米活性钛无霸是钛氧化物经过光照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解存在生活空间中的一些有害物质（甲醛、氮氧化物等）．