题目内容

【题目】一定温度下,mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后,产物与足量的过氧化钠充分反应,过氧化钠增加了ng,且nm,符合此要求的物质是(

①H2 ②CO ③COH2的混合物 ④HCOOCH3⑤CH3CHO

A.B.①②C.①②③④D.①②③④⑤

【答案】A

【解析】

这些物质完全燃烧后生成二氧化碳或水或二者都有,2H2 +O22H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22CO+O22CO22Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2;根据反应方程式可知,过氧化钠增加的质量即为H2CO的质量,因此只要是COH2或它们的混合气体或化学组成不符合(CO)m(H2)n就满足题意。

这些物质完全燃烧后生成二氧化碳或水或二者都有,2H2 +O22H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22CO+O22CO22Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2;根据反应方程式可知,过氧化钠增加的质量即为H2CO的质量,因此只要是COH2或它们的混合气体或化学组成不符合(CO)m(H2)n就满足题意;

①②③符合(CO)m(H2)n;④HCOOCH3化学式改写为(CO)2(H2)2符合(CO)m(H2)n;⑤CH3CHO化学式改写为(CO)(H2)2C,不符合(CO)m(H2)n,故选A

故选A

练习册系列答案
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【题目】氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知: 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。

I.制备氢化锂

选择图I中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用):

1装置的连接顺序(从左至右)A→______________

2检在好装蹬装置的气密性,点燃酒精灯前需进行的实验操作是_______________

3写出制备氢化铝锂的化学方程式:__________________

II. 制备氢化铝锂

1947Schlesinger,BondFinholt首次制得氢化铝锂,其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合搅样充分反应后经一系列操作得到LiAlH4晶体。

4写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式:____________________

III.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度

5按图2装配仪器、检查装置气密性并装好药品(Y形管中的蒸馏水足量,为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂),启动反应的操作是________读数之前上下移动量气管右侧的容器,使量气管左、右有两侧的液面在同一水平面上,其目的是_________

6在标准状况下,反应前量气管读数为V1mL反应完毕并冷却之后,量气管读数为V2mL。该样品的纯度为_____________(用含aV1V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线测得的结果将________(填“偏高”“偏低无影响”)

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