题目内容
将102 g由氮气和氢气按1:3的物质的量之比组成的混合气体，在一定条件下通入密闭容器中反应，当
达到平衡后，平衡混合气体平均相对分子质量为12.5，则其中含氨的质量为
达到平衡后，平衡混合气体平均相对分子质量为12.5，则其中含氨的质量为| A．32.64 g | B．65.28 g | C．3.84 g | D．38.4 g |
B
把氢气和氮气以1:1的物质的量之比放入一容积固定的容器中,恻得平衡是的氮气的转化率为20%时,求:
(1)反应前后的压强之比.
(2)平衡时混合气体的平均相对分子质量.
关于化学平衡的计算，平衡计算有固定的模式，设法列出起始量、转化量和平衡量，其中转化量与化学反应方程式中的系数成比例。
起始氮气和氢气是1：1加入，可以认为各加入了1摩尔，根据氮气的转化率是20%。可以认为转化了0.2
N2 + 3H2 = (可逆) 2NH3
起始 1 1 0
转化 0.2 0.6 0.2
平衡 0.8 0.4 0.2
（1）反应前后的压强比等于气体物质的量的比，所以反应前后的压强之比为：
2/（0.8+0.4+0.2）="2/1.4=" 10：7
（2）平衡时混合气体的质量等于反应前加入氮气和氢气的质量和（质量守恒）。所以平衡时混合气体的平均相对分子质量为： （28+2）/（0.8+0.4+0.2）
= 30/1.4=21.43
(1)反应前后的压强之比.
(2)平衡时混合气体的平均相对分子质量.
关于化学平衡的计算，平衡计算有固定的模式，设法列出起始量、转化量和平衡量，其中转化量与化学反应方程式中的系数成比例。
起始氮气和氢气是1：1加入，可以认为各加入了1摩尔，根据氮气的转化率是20%。可以认为转化了0.2
N2 + 3H2 = (可逆) 2NH3
起始 1 1 0
转化 0.2 0.6 0.2
平衡 0.8 0.4 0.2
（1）反应前后的压强比等于气体物质的量的比，所以反应前后的压强之比为：
2/（0.8+0.4+0.2）="2/1.4=" 10：7
（2）平衡时混合气体的质量等于反应前加入氮气和氢气的质量和（质量守恒）。所以平衡时混合气体的平均相对分子质量为： （28+2）/（0.8+0.4+0.2）
= 30/1.4=21.43
练习册系列答案
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pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时，温度T和压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量的关系曲线。
xC(g)+D(g)，某温度时，在固定容积为2L的密闭容器内充入一定量的A、B，并保持温度不变。A、B、C、D物质的量随时间的变化如图所示：
CO(g)+H2(g) ,ΔH>0,达到平衡，下列说法正确的是( )
2SO3(g)；
COOH
CH
+H
，对于 该平衡，下列说法正确的是 ( )
2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是
z C