题目内容
【题目】二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作____。
(2)某学习小组设计用如下图装置验证二氧化硫的化学性质。
(3)能说明SO2具有氧化性的实验现象为_________________。
(4)为验证SO2的还原性，充分反应后，取试管b中溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色退去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为__________________。
【答案】打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加 a试管中有淡黄色沉淀生成 III SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－
【解析】
(1)要让分液漏斗内的液体流出，漏斗内的压强不能小于烧瓶内的压强，所以应打开分液漏斗上口的塞子，并旋开分液漏斗的旋塞。
(3)证明二氧化硫具有氧化性，可以使另一物质中某元素的价态升高，根据题中提供的物质，只能选择最低价态的硫化钠。
(4)方案Ⅰ：向第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用，可能是SO42-的作用；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色退去，可能是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用；
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下被氯水氧化生成的。
(1)分液漏斗的使用方法：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加。答案：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；
(3)二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应，生成淡黄色的沉淀S。答案为：a试管中有淡黄色沉淀生成；
(4)方案Ⅰ：向第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用，不能证明二氧化硫具有还原性，此方案不合题意；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色退去，可能是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用，此方案不合题意；
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下被氯水氧化生成的，即SO2＋Cl2＋2H2O==4H＋＋SO
＋2Cl－，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，此实验设计合理，符合题意。答案为：III；SO2＋Cl2＋2H2O==4H＋＋SO42-＋2Cl－。
期末集结号系列答案
【题目】某校化学小组同学研究 Cu与H2SO4 溶液反应，小伟同学实验记录如下：
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 取螺旋状铜丝在酒精灯上烧至红热，迅速伸入装有 10 mL 3 mol/L H2SO4溶液的试管中 | 产生大量白雾；溶液颜色变为浅蓝色；试管中出现红色浑浊 |
Ⅱ | 步骤一：取螺旋状铜丝在酒精灯上烧至红热， 迅速伸入装有10 mL蒸馏水的试管中； 步骤二：冷却后加入5 mL 3 mol/L H2SO4 | 步骤一：产生少量白雾；试管中出现黑色浑浊，略带红色 步骤二：浑浊全部为红色；溶液略显蓝色 |
(1)实验一：探究白雾的成分
①波波同学收集实验Ⅰ中白雾，加入品红溶液，溶液褪色，得出结论：白雾成分包含 SO2。可能是因为局部温度过高产生，写出有关化学方程式 ________。
②艳艳同学认为不妥，补充实验Ⅲ：
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅲ | 步骤一：取品红溶液，加 3 mol/L H2SO4溶液，加热； 步骤二：收集实验Ⅰ中白雾，加入品红溶液，加热 | 步骤一：溶液褪色，加热无颜色变化； 步骤二：溶液褪色，加热无颜色变化 |
根据实验Ⅲ，可推断白雾成分是______，而并非SO2。
(2)实验二：探究红色固体的成分。经过分析，实验Ⅰ和实验Ⅱ中的红色浑浊成分相同。
（资料）Cu2O能溶在浓氨水中形成无色Cu(NH3)2+，很容易被氧气氧化为蓝色Cu(NH3)22+；Cu2O能与一定浓度的酸溶液发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。
①写出Cu2O溶在浓氨水中的离子方程式 _______。
②对于红色浑浊的成分，谷哥设计实验并实施，证实了红色固体中只有Cu2O。他的实验是：将实验Ⅰ试管中固体过滤洗涤，得红色固体，__________。
③结合实验Ⅰ和Ⅱ，吉吉同学确定铜丝烧至红热时生成了______。
(3)实验三：探究红色固体不溶的原因。经过检验，实验Ⅰ和实验Ⅱ反应后的溶液均显酸性，对于体系中有Cu2O固体的原因：
龙校假设：在实验条件下，随着溶液酸性降低，Cu2O与酸无法反应。
乔博假设：在实验条件下，随着溶液酸性降低，Cu2O与酸反应速率变小。
邹邹同学继续实验：
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅳ | 取Cu2O固体少量，加入到装有 10 mL3 mol/L H2SO4 溶液的试管中 | 溶液迅速变为蓝色；试管中出现少量亮红色固体 |
Ⅴ | 取Cu2O固体少量，加入到装有 10 mL 3 mol/L H2SO4 和少量CuSO4 (浅蓝色)的试管中 | 现象同Ⅳ |
Ⅵ | 重复实验Ⅰ，振荡试管，分为两等份。第一份立刻加入浓硫酸至 c(H2SO4)=3 mol/L；第二份静置 4 h之后，过滤，向固体中加入浓硫酸至 c(H2SO4)=3 mol/L | 第一份加酸后红色固体明显减少，溶液蓝色加深；第二份静置时，固体减少，溶液缓慢变为蓝色，固体加酸后无明显现象。 |
①实验Ⅴ的目的是 ______。
②通过以上实验，臧臧同学得出的结论是______。
【题目】碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
(1)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g) △H1＝+489.0kJ/mol
C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g) △H2＝+172.5kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为____；
②氯化钯(PdCl2)溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为_；
(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：_____；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是_____(填序号)
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极 B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极 D．阴极发生的反应是：2H++2e-＝H2↑
(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
H2O | CO | CO2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
①该反应的正反应为_____(填“吸”或“放”)热反应；
②实验2中，平衡常数K＝_____；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是_____(答一种情况即可)；
(4)将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序_____．